题目内容
某醋酸溶液与0.01mol?L-1NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化),混合后溶液显碱性.下列有关叙述不可能出现的是( )
A.混合后溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) |
B.该醋酸溶液中:c(H+)=0.01 mol?L-1 |
C.该醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01 mol?L-1 |
D.混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+) |
A.任何溶液都满足电荷守恒,混合后的溶液中存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故A正确;
B.醋酸为弱电解质,若该醋酸溶液中c(H+)=0.01 mol?L-1,两种溶液中c(H+)=c(OH-)=0.01mol/L,则醋酸过量,混合后溶液呈酸性,故B错误;
C.醋酸溶液的物质的量浓度等于0.01 mol?L-1,二者恰好完全反应生成CH3COONa,为强碱弱酸盐,水解呈碱性,如醋酸浓度稍大于0.01 mol?L-1,溶液仍为碱性,故C正确;
D.溶液中存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),因溶液呈碱性,则有c(OH-)>c(H+),则c(CH3COO-)<c(Na+),故D错误.
故选BD.
B.醋酸为弱电解质,若该醋酸溶液中c(H+)=0.01 mol?L-1,两种溶液中c(H+)=c(OH-)=0.01mol/L,则醋酸过量,混合后溶液呈酸性,故B错误;
C.醋酸溶液的物质的量浓度等于0.01 mol?L-1,二者恰好完全反应生成CH3COONa,为强碱弱酸盐,水解呈碱性,如醋酸浓度稍大于0.01 mol?L-1,溶液仍为碱性,故C正确;
D.溶液中存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),因溶液呈碱性,则有c(OH-)>c(H+),则c(CH3COO-)<c(Na+),故D错误.
故选BD.
练习册系列答案
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(13分)按要求完成下列各小题。
(1)用CO2来生产燃料甲醇的反应原理:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),某些化学键的键能数据如下表:
化学键 |
C-C |
C-H |
H-H |
C-O |
C=O |
H-O |
键能/kJ·mol-1 |
348 |
413 |
436 |
358 |
750 |
463 |
计算反应上述反应的焓变△H=_______________________
写出上述反应的平衡常数表达式K=__________________,若升高温度,则平衡常数K________(填“增大”或“减小”或“不变”)。该反应的△S______0(填“>”或“<”或“=”),在 _________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(2)在25℃下,向浓度均为0.01 mol・L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为________________。
(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。)
(3)某温度(t℃)时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11。在此温度下,将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液为中性,则Va︰Vb= 。
(4)在25℃时,将cmol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____________________。