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某醋酸溶液与0.01mol?L-1NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化),混合后溶液显碱性.下列有关叙述不可能出现的是(  )
A.混合后溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+
B.该醋酸溶液中:c(H+)=0.01 mol?L-1
C.该醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01 mol?L-1
D.混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+
A.任何溶液都满足电荷守恒,混合后的溶液中存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故A正确;
B.醋酸为弱电解质,若该醋酸溶液中c(H+)=0.01 mol?L-1,两种溶液中c(H+)=c(OH-)=0.01mol/L,则醋酸过量,混合后溶液呈酸性,故B错误;
C.醋酸溶液的物质的量浓度等于0.01 mol?L-1,二者恰好完全反应生成CH3COONa,为强碱弱酸盐,水解呈碱性,如醋酸浓度稍大于0.01 mol?L-1,溶液仍为碱性,故C正确;
D.溶液中存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),因溶液呈碱性,则有c(OH-)>c(H+),则c(CH3COO-)<c(Na+),故D错误.
故选BD.
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