摘要：w(O2)==50% , w(O2)=1-50%=50%.[例5]在某温度时.一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质.此时压强增加了75%.则A单质的一个分子中有 个A原子.AH3分解反应的化学方程式为 .
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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为 ．
（2）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质．其中一种是气体，反应的化学方程式为 ．
（3）Q、R元素可以形成一种新型的耐高温陶瓷材料，其化学式为 ，属于 晶体．
（4）Q、W元素组成的液态化合物，其结构式为 ．1mol该化合物在空气中燃烧，消耗3mol O2，生成两种气体化合物，放出热量a kJ．写出该反应的热化学方程式： ．
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| Q | R | ||
| T | W |
（2）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质．其中一种是气体，反应的化学方程式为
（3）Q、R元素可以形成一种新型的耐高温陶瓷材料，其化学式为
（4）Q、W元素组成的液态化合物，其结构式为
X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成．X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．已知：X+Y
| ||
（1）Y的电子式是
（2）液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是
2NH3（l）?NH2-+NH4+
2NH3（l）?NH2-+NH4+
．（3）用如图所1示装置制备NO并验证其还原性．有下列主要操作：
a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸．步骤c后还缺少的一步主要操作是
打开止水夹，通入少量氧气
打开止水夹，通入少量氧气
．（4）一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色．温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色．若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色．气体的物质的量n随温度T变化的关系如图2所示．温度在T1～T2之间，反应的化学方程式是
2NO2?2NO+O2
2NO2?2NO+O2
．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为
（2）元素的原子的得电子能力为：Q
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是具有漂白性的气体，反应的化学方程式为：
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物在二氧化锰催化作用下易分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
（5）将12gQ单质在足量的氧气中燃烧，所得气体通入1L1.5mol?L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子有
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| Q | R | ||
| T | W |
（2）元素的原子的得电子能力为：Q
＜
＜
W（填“＞”或“＜”）．（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是具有漂白性的气体，反应的化学方程式为：
S+2H2SO4（浓）
3SO2↑+2H2O
| ||
S+2H2SO4（浓）
3SO2↑+2H2O
| ||
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物在二氧化锰催化作用下易分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
（5）将12gQ单质在足量的氧气中燃烧，所得气体通入1L1.5mol?L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子有
Na+、HCO3-、CO32-
Na+、HCO3-、CO32-
．
（2008?北京）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体．已知：X+Y
| △ |
（1）Y的电子式是
（2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是
2NH3（l）?NH2-+NH4+
2NH3（l）?NH2-+NH4+
．（3）用图1所示装置制备NO并验证其还原性．有下列主要操作：
a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸．
①步骤c后还缺少的一步主要操作是
打开止水夹，通入少量氧气
打开止水夹，通入少量氧气
．②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是
P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O
P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O
．③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
，反应的离子方程式是Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色
Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色
．（4）一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色．温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色．若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色．气体的物质的量n随温度T变化的关系如图2所示．
①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是
2NO2?2NO+O2
2NO2?2NO+O2
．②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）
30.7
30.7
．（12分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
已知：X+Y
Z+W
（1）Z的空间构型为 。
（2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是 。
（3）1mol气态Z与O2反应生成液态W和一种由两种元素组成的气体物质，放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式： 。
（4）一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
①温度在T1—T2之间，反应的化学方程式是： 。
②温度在T2—T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数） 。
③若将实验所得的平衡混和气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气 L。（设空气组成为：N2与O2，体积比4：1）
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