摘要：12．某碱式盐的化学式为Mg(1+x)(CO3)x(OH)2取1.55 g该固体恰好与10 mL 4mol?L-1硝酸完全反应.所得溶液仅为Mg(NO3)2溶液.则x值为 A．1 B.2 C.3 D.5
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某碱式盐的化学式为Mg(1+x)(CO3)x(OH)2，取1.55 g该固体恰好与10 mL 4 mol·L-1硝酸完全反应，所得溶液仅为Mg(NO3)2溶液，则x值为
A.1 B.2 C.3 D.5
查看习题详情和答案>>海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
| 模拟海水中的离子 | Na＋ | Mg2＋ | Ca2＋ | Cl- | HCO3- |
| 浓度(mol/L) | 0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；
Ksp[Ca(OH)2]＝4.84×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。
（1）沉淀物X的化学式为 ，生成X的离子方程式 。
（2）滤液N中存在的阳离子除Na+外还有 其物质的量浓度为 mol/L。
（3）若使2处pH为11，则需加入氢氧化钠固体质量为 g；（保留三位有效数字）
若使Y为纯净物，则2处加入氢氧化钠的质量最大值为 g. （保留三位有效数字）
查看习题详情和答案>>（2012?广州一模）实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量．测定Na2CO3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出．（化学式量：Na2CO3-106，NaHCO3-84）
（1）分别写出上述转化反应的离子方程式
（2）某天然碱的化学式为xNa2CO3?NaHCO3?2H2O，为了测定其组成，取0.3320g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL．
①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、
②该天然碱化学式中x=
（3）某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表．
限选试剂：0.1000mol?L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水
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（1）分别写出上述转化反应的离子方程式
CO32-+H+=HCO3-
CO32-+H+=HCO3-
、HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
．（2）某天然碱的化学式为xNa2CO3?NaHCO3?2H2O，为了测定其组成，取0.3320g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL．
①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、
玻璃棒、酸式滴定管
玻璃棒、酸式滴定管
．②该天然碱化学式中x=
2
2
．（3）某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表．
限选试剂：0.1000mol?L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水
| 实验步骤 | 结果分析 |
| 步骤1：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解， 滴加足量稀硝酸酸化，再滴加几滴AgNO3溶液 滴加足量稀硝酸酸化，再滴加几滴AgNO3溶液 ． |
有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl． |
| 步骤2：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V1． 再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色 再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色 ，记录消耗盐酸的体积V2． |
V2＞V1 V2＞V1 ，说明产品中含有NaHCO3． |
（2012?枣庄二模）某实验小组用工业上废弃固体（主要成分为Cu2S和Fe2O3混合物）制取铜和FeCl3固体，设计的操作流程如下：
（1）除酒精灯和铁架台或三角架外，①中所需的容器为
（2）固体B加入稀盐酸后，④的操作是
（3）试剂x的化学式为
（4）在实验室中，用36.5%（密度为1.19g?mL-1）的盐酸，配制1L 3mol?L-1的盐酸，则需量取36.5%的盐酸
（5）简述溶液C中所含金属阳离子的检验方法
（6）第⑦步操作中，所需装置如图所示：
①按气流方向从左到右的顺序，各装置的连接顺序为
②C的作用是
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（1）除酒精灯和铁架台或三角架外，①中所需的容器为
坩埚
坩埚
，①和⑥中都用到的仪器为玻璃棒
玻璃棒
．（2）固体B加入稀盐酸后，④的操作是
过滤、洗涤
过滤、洗涤
．（3）试剂x的化学式为
H2O2
H2O2
，X与溶液B反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．（4）在实验室中，用36.5%（密度为1.19g?mL-1）的盐酸，配制1L 3mol?L-1的盐酸，则需量取36.5%的盐酸
252.1
252.1
mL．（5）简述溶液C中所含金属阳离子的检验方法
取少量C于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液，如溶液变红色，则含有Fe3+
取少量C于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液，如溶液变红色，则含有Fe3+
．（6）第⑦步操作中，所需装置如图所示：
①按气流方向从左到右的顺序，各装置的连接顺序为
DABC
DABC
．②C的作用是
吸收HCl和防止空气中的水蒸气进入
吸收HCl和防止空气中的水蒸气进入
．
（2012?岳阳二模）已知某有机物X的结构简式如图．下列有关叙述不正确的是（ ）