题目内容
（2012?广州一模）实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量．测定Na2CO3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出．（化学式量：Na2CO3-106，NaHCO3-84）
（1）分别写出上述转化反应的离子方程式
（2）某天然碱的化学式为xNa2CO3?NaHCO3?2H2O，为了测定其组成，取0.3320g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL．
①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、
②该天然碱化学式中x=
（3）某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表．
限选试剂：0.1000mol?L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水
（1）分别写出上述转化反应的离子方程式
CO32-+H+=HCO3-
CO32-+H+=HCO3-
、HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
．（2）某天然碱的化学式为xNa2CO3?NaHCO3?2H2O，为了测定其组成，取0.3320g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL．
①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、
玻璃棒、酸式滴定管
玻璃棒、酸式滴定管
．②该天然碱化学式中x=
2
2
．（3）某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表．
限选试剂：0.1000mol?L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水
| 实验步骤 | 结果分析 |
| 步骤1：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解， 滴加足量稀硝酸酸化，再滴加几滴AgNO3溶液 滴加足量稀硝酸酸化，再滴加几滴AgNO3溶液 ． |
有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl． |
| 步骤2：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V1． 再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色 再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色 ，记录消耗盐酸的体积V2． |
V2＞V1 V2＞V1 ，说明产品中含有NaHCO3． |
分析：（1）碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，分别第一步反应生成HCO3-，第二步反应生成CO2；
（2）①根据操作步骤判断所使用的玻璃仪器；
②两次消耗的盐酸分别是20ml和30ml，因此根据方程式可知，样品中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比是2：1，以此确定x；
（3）检验氯离子一般用硝酸酸化的硝酸银溶液，现象是生成氯化银白色沉淀；根据反应的方程式可知，如果含有碳酸氢钠，则第二次消耗的盐酸体积大于第一次消耗的盐酸体积．
（2）①根据操作步骤判断所使用的玻璃仪器；
②两次消耗的盐酸分别是20ml和30ml，因此根据方程式可知，样品中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比是2：1，以此确定x；
（3）检验氯离子一般用硝酸酸化的硝酸银溶液，现象是生成氯化银白色沉淀；根据反应的方程式可知，如果含有碳酸氢钠，则第二次消耗的盐酸体积大于第一次消耗的盐酸体积．
解答：解：（1）碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，方程式分别是CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案为：CO32-+H+=HCO3-；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（2）①溶解样品还需要玻璃棒玻璃棒；滴定是还需要酸式滴定管盛放盐酸，故答案为：玻璃棒、酸式滴定管；
②两次消耗的盐酸分别是20ml和30ml，方程式分别是CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，因此根据方程式可知，样品中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比是2：1，所以x=2，故答案为：2；
（3）检验氯离子一般用硝酸酸化的硝酸银溶液，现象是生成氯化银白色沉淀；根据反应的方程式可知，如果含有碳酸氢钠，则第二次消耗的盐酸体积大于第一次消耗的盐酸体积，即V2＞V1，故答案为：
（2）①溶解样品还需要玻璃棒玻璃棒；滴定是还需要酸式滴定管盛放盐酸，故答案为：玻璃棒、酸式滴定管；
②两次消耗的盐酸分别是20ml和30ml，方程式分别是CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，因此根据方程式可知，样品中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比是2：1，所以x=2，故答案为：2；
（3）检验氯离子一般用硝酸酸化的硝酸银溶液，现象是生成氯化银白色沉淀；根据反应的方程式可知，如果含有碳酸氢钠，则第二次消耗的盐酸体积大于第一次消耗的盐酸体积，即V2＞V1，故答案为：
| 实验步骤 | 结果分析 |
| 步骤1：滴加足量稀硝酸酸化，再滴加几滴AgNO3溶液 | |
| 步骤2：再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色 | V2＞V1 |
点评：本题考查滴定法，注意滴定法测定物质含量的主要操作及注意事项有：①酸式、碱式滴定管的使用方法用注意事项；②滴定终点的判断方法．由于使用的仪器较为精密，故测定的结果较为准确．在本题中，由所给信息可知，当以酚酚为指示剂时，NaOH、Na2CO3与盐酸反应分别生成NaCl和NaHCO3，即NaHCO3中加入酚酞后溶液不变色．而以甲基橙为指示剂时，NaOH、Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应后均生成NaCl．现应用的双指示剂的方法，第一次和酚酞为指示剂，是将NaOH、Na2CO3分别转化为NaCl和NaHCO3；第二步以甲基橙为指示剂是将NaHCO3转化为NaCl．
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