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配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。
(1)若配制大约1 mol·L-1叫的溶液100 mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是 (填字母序号)。
A．氢氧化钠固体B．浓硫酸(98％) C．浓盐酸(37％) D．浓硝酸(63％)
(2)下图是某学生在配制0.100 mol·L-1的碳酸钠溶液100 mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。
该步操作对所得溶液浓度的影响是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因是
.
(3)若配制(2)中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗?为什么?
.
(4)现用移液管准确量取20.0 mI。0.100 mol·L-1盼碳酸钠溶液，注入锥形瓶中滴加甲基橙试剂2～3滴，此时溶液呈 色。然后将待测稀盐酸注入洁净、干燥的滴定管内，记下滴定管内稀盐酸的初始刻度读数，接着开始向锥形瓶内滴加盐酸。当锥形瓶内溶液颜色突变成 色时即达到滴定终点，此时消耗盐酸体积为21.36 mI。，则待测盐酸的浓度为 mol·L-1。
查看习题详情和答案>>(1)若配制大约1 mol·L-1 的溶液100 mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是________(填字母序号)。
A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸(98%) C．浓盐酸(37%) D．浓硝酸(63%)
(2)下图所示是某学生在配制0.100 mol·L-1 的碳酸钠溶液100 mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。
(3)若配制(2)中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗？为什么？
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(1)若配制大约1 mol·L-1叫的溶液100 mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是 (填字母序号)。
| A．氢氧化钠固体 | B．浓硫酸(98％) | C．浓盐酸(37％) | D．浓硝酸(63％) |
该步操作对所得溶液浓度的影响是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因是
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(3)若配制(2)中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗?为什么?
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(4)现用移液管准确量取20.0 mI。0.100 mol·L-1盼碳酸钠溶液，注入锥形瓶中滴加甲基橙试剂2～3滴，此时溶液呈 色。然后将待测稀盐酸注入洁净、干燥的滴定管内，记下滴定管内稀盐酸的初始刻度读数，接着开始向锥形瓶内滴加盐酸。当锥形瓶内溶液颜色突变成 色时即达到滴定终点，此时消耗盐酸体积为21.36 mI。，则待测盐酸的浓度为 mol·L-1。
硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．
实验步骤如下：
(1)用98％的硫酸配制28％的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________．
(a)容量瓶________(b)烧杯________(c)烧瓶
(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是________．
(a)控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比
(b)确定下一步还原所需铁的量
(c)确定氧化Fe2＋所需NaClO3的量
(d)确保铁的氧化物酸溶完全
(3)用NaClO3氧化时反应方程式如下：
6FeSO4＋NaClO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NaCl＋3H2O
若改用HNO3氧化，则反应方程式如下
6FeSO4＋2HNO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NO↑＋4H2
已知1 mol HNO3价格为0.16元、1 mol NaClO3价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是________，弊是________．
(4)聚合硫酸铁溶液中
与Fe3＋物质的量之比不是3∶2．根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中与Fe3＋物质的量之比．
测定时所需的试剂________．
(a)NaOH (b)FeSO4 (c)BaCl2 (d)NaClO3
(5)需要测定________和________的质量(填写化合物的化学式)．
(6)选出测定过程中所需的基本操作________(按操作先后顺序列出)．
(a)萃取、分液 (b)过滤、洗涤 (c)蒸发、结晶 (d)冷却、称量 (e)烘干或灼烧
硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．
实验步骤如下：
(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________．
(a)容量瓶________(b)烧杯________(c)烧瓶
(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是________．
(a)控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比
(b)确定下一步还原所需铁的量
(c)确定氧化Fe2+所需NaClO3的量
(d)确保铁的氧化物酸溶完全
(3)用NaClO3氧化时反应方程式如下：
6FeSO4＋NaClO3＋3H2SO4
3Fe2(SO4)3＋NaCl＋3H2O
若改用HNO3氧化，则反应方程式如下
6FeSO4＋2HNO3＋3H2SO43Fe2(SO4)3＋NO↑＋4H2
已知1 mol HNO3价格为0.16元、1 mol NaClO3价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是________，弊是________．
(4)聚合硫酸铁溶液中SO2－4与Fe3+物质的量之比不是3∶2．根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO2－4与Fe3+物质的量之比．
测定时所需的试剂________．
(a)NaOH (b)FeSO4 (c)BaCl2 (d)NaClO3
(5)需要测定________和________的质量(填写化合物的化学式)．
(6)选出测定过程中所需的基本操作________(按操作先后顺序列出)．
(a)萃取、分液 (b)过滤、洗涤 (c)蒸发、结晶 (d)冷却、称量 (e)烘干或灼烧