题目内容
硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．
实验步骤如下：
(1)用98％的硫酸配制28％的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________．
(a)容量瓶________(b)烧杯________(c)烧瓶
(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是________．
(a)控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比
(b)确定下一步还原所需铁的量
(c)确定氧化Fe2＋所需NaClO3的量
(d)确保铁的氧化物酸溶完全
(3)用NaClO3氧化时反应方程式如下：
6FeSO4＋NaClO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NaCl＋3H2O
若改用HNO3氧化，则反应方程式如下
6FeSO4＋2HNO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NO↑＋4H2
已知1 mol HNO3价格为0.16元、1 mol NaClO3价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是________，弊是________．
(4)聚合硫酸铁溶液中
与Fe3＋物质的量之比不是3∶2．根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中与Fe3＋物质的量之比．
测定时所需的试剂________．
(a)NaOH (b)FeSO4 (c)BaCl2 (d)NaClO3
(5)需要测定________和________的质量(填写化合物的化学式)．
(6)选出测定过程中所需的基本操作________(按操作先后顺序列出)．
(a)萃取、分液 (b)过滤、洗涤 (c)蒸发、结晶 (d)冷却、称量 (e)烘干或灼烧
解析：
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答案：(1)b (2)b、c (3)利：原料成本较低 弊：产生气体对大气有污染 (4)a、c (5)Fe2O3、BaSO4 (6)b、e、d． 思路解析：配制一定物质的量浓度的溶液时通常需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶等． |
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3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O
3Fe2(SO4)3+NO↑+4H2
与Fe3+物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中
与Fe3+物质的量之比。?
3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O
