摘要：C．. D．.
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一、选择题（每小题3分，共51分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
A
C
C
C
C
C
B
D
A
B
B
D
B
C
A
C
D
二、填空题（21题（1）问每空1分，其余每空2分，共19分）
18．（10分）（1）① （2）①⑤ （3）4 （4）＞7 （5）D
19．（8分）（1）
（2）
（3）
20．（9分）（1）
（各1分）
（2）
（3）
（4）
21．（14分）（1）试管上部充满红棕色气体
（2）无；
与水反应生成了足量的，中和了
（3）
只写第一个给全分
（4）
；
；小
22．（8分）（1）
（2）A、D
（3）3 
B、D是常见金属单质，A是一种红棕色金属氧化物，电解熔融态的C得到B单质，J是一种难溶于水的白色固体．（1）在E的溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是
先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
．（2）按要求写化学方程式或离子方程式：
①A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：
Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
| ||
Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
；
| ||
②在E的水溶液中通入氯气后的生成物和I溶液反应的离子方程式：
Fe3++3AlO2-+6H2O═3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓
Fe3++3AlO2-+6H2O═3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓
．（3）由D和A组成的混合物与稀HCl作用，固体恰好溶解，所得溶液中滴加KSCN溶液不显红色，且生成的E与H2的物质的量之比为4：1．则反应物中A、D、HCl的物质的量之比为
1：2：8
1：2：8
．
Ⅰ．已知某反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g），过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．（1）该反应是
吸热
吸热
反应（填“吸热”或“放热”），该反应的△H=E1-E2
E1-E2
kJ?mol-1（用含E1、E2的代数式表示），1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量一定低
一定低
（填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”）．（2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1
减小
减小
，E2减小
减小
，△H不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．Ⅱ．已知下列热化学方程式
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ?mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ?mol-1 ②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ?mol-1③
写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式
CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol
CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol
．Ⅰ．将70mL NO和O2的混合气体通入足量的水中．（1）若正好完全反应生成HNO3，则原混合气体中O2和NO各多少毫升？（2）若在相同条件下收集到7mL剩余气体，则原混合气体中O2和NO各多少毫升？
Ⅱ．已知：A为淡黄色固体，E、F、G为单质，且E、F、H为无色，I为红棕色气体，J与盐酸反应生成不溶于X的白色沉淀．
（1）D的焰色反应为黄色，则D的化学式为：
（2）写出反应①的离子反应方程式：
写出反应③的离子反应方程式：
（3）写出反应②的化学方程式：
（4）1mol C通过反应④得到1mol G，C中G的质量分数为72%，则C的化学式为：
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Ⅱ．已知：A为淡黄色固体，E、F、G为单质，且E、F、H为无色，I为红棕色气体，J与盐酸反应生成不溶于X的白色沉淀．
（1）D的焰色反应为黄色，则D的化学式为：
NaOH
NaOH
；F的化学式为N2
N2
；（2）写出反应①的离子反应方程式：
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
；写出反应③的离子反应方程式：
3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
．（3）写出反应②的化学方程式：
Ag+2HNO3═AgNO3+NO2↑+H2O
Ag+2HNO3═AgNO3+NO2↑+H2O
．（4）1mol C通过反应④得到1mol G，C中G的质量分数为72%，则C的化学式为：
AgN3
AgN3
．Ⅰ．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是
Ⅱ．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
（1）实验①和②的目的是
（2）写出实验③的化学反应方程式
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析如图能够得出的实验结论是
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c
c
| 试管 | 温度 | 过氧化氢浓度 | 催化剂 |
| a | 室温（25℃） | 12% | 有 |
| b | 水浴加热（50℃） | 4% | 无 |
| c | 水浴加热（50℃） | 12% | 有 |
| d | 室温（25℃） | 4% | 无 |
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 |
| ④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液 |
探究浓度对反应速率的影响
探究浓度对反应速率的影响
．（2）写出实验③的化学反应方程式
2H2O2
O2↑+2H2O
O2↑+2H2O2H2O2O2↑+2H2O
．O2↑+2H2O（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析如图能够得出的实验结论是
碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率
碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率
．Ⅰ．化合物A是一种酯，它的分子式为C4H8O2，有下图转化关系．试回答下列问题．
（1）A的名称是
（2）B的结构简式是
（3）D中含有的官能团（填名称）
（4）写出B和C生成A的化学方程式
Ⅱ．聚苯乙烯是一种发泡塑料，可用于包装材料等．聚苯乙烯的结构简式为：
试回答下列问题：
（1）聚苯乙烯的单体是（写结构简式）：
该单体可发生的化学反应类型有
（2）试推测聚苯乙烯是
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（1）A的名称是
乙酸乙酯
乙酸乙酯
．（2）B的结构简式是
CH3COOH
CH3COOH
．（3）D中含有的官能团（填名称）
醛基
醛基
．（4）写出B和C生成A的化学方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
| 浓硫酸 |
| △ |
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
．| 浓硫酸 |
| △ |
Ⅱ．聚苯乙烯是一种发泡塑料，可用于包装材料等．聚苯乙烯的结构简式为：
试回答下列问题：
（1）聚苯乙烯的单体是（写结构简式）：
CH2=CH（C6H5）
CH2=CH（C6H5）
．该单体可发生的化学反应类型有
加聚反应、氧化反应、取代反应等
加聚反应、氧化反应、取代反应等
．（写两种）（2）试推测聚苯乙烯是
线型
线型
型分子（填“线型”或“体型”），它能否溶解于CHCl3，能
能
．（填“能”或“否”），它具有热塑性
热塑性
性（填“热塑”或“热固”）．