Question

Ⅰ．已知某反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g），过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是

吸热

反应（填“吸热”或“放热”），该反应的△H=

E₁-E₂

kJ?mol^-1（用含E₁、E₂的代数式表示），1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量

一定低

（填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”）．
（2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E₁和E₂的变化是：E₁

减小

，E₂

减小

，△H

不变

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
Ⅱ．已知下列热化学方程式
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ?mol^-1①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ?mol^-1     ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ?mol^-1③
写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式

CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol

．

Answer 1

分析：I（1）根据反应物总能量和生成物总能量的关系判断反应热；
（2）加入催化剂能降低物质的活化能，催化剂对反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小无影响；
II依据盖斯定律结合热化学方程式计算得到：依据盖斯定律①×3-（③×2+②）得目标方程．

解答：解：I（1）反应物总能量大于生成物总能量，反应后能量升高，所以是吸热反应；反应热=反应物总能量-生成物总能量，即△H=E₁-E₂；1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量一定低；故答案为：吸热；E₁-E₂；一定低；
（2）加入催化剂能降低物质的活化能，所以E₁E₁都减小；催化剂对反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小无影响，所以不改变反应热的大小；
故答案为：减小；减小；不变；
II（2）①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）；△H=-25kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）；△H=-47kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）；△H=+19kJ/mol
依据盖斯定律①×3-（③×2+②）得到：
6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（g）+6CO₂（g）△H=-66KJ/mol；
得到热化学方程式为：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol，
故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol；

点评：本题考查化学反应与能量的变化，题目难度不大，注意根据图象判断反应物总能量与生成物总能量的关系，把握催化剂对反应的影响．