摘要：[板书]2．元素性质的递变规律(1)元素周期表中微粒半径的递变规律[投影]例5 各组微粒的半径比较.正确的是 [ ]①F＜F-＜Cl- ②O2-＜Mg2+Al3+③Ca2+＜Ca＜Ba ④S2-＜Se2-＜Br-A．①③ B．②③C．③④ D．①④ 读题与解题.答案是A.[组织讨论]请讨论解题思路并总结微粒半径比较的规律.讨论.总结微粒半径比较的规律:(1)同周期元素原子半径.随原子序数的递增而递减,(2)同主族元素原子半径.随原子序数的递增而增大,(3)同主族元素离子半径.随原子序数的递增也增大,(4)具有相同电子层结构的阴阳离子.其半径随原子序数的递增而减小.[评价]对学生的正确回答予以鼓励.并对发言中的问题和不完善之处予以补充.[板书](2)元素周期表中各元素单质性质的递变规律[提问]周期表中元素单质的性质呈现怎样的变化规律?思考.总结:(1)同周期从左到右.随原子序数的递增.元素的金属性和单质还原性逐渐减弱,元素的非金属性和单质的氧化性逐渐增强.(2)同主族从上到下.随原子序数的递增.元素的金属性和单质还原性逐渐增强,元素的非金属性和单质的氧化性逐渐减弱.(3)位于分界线两边的元素一般具有两性.[投影]通过实验证明:Na.Mg.Al.Fe这四种金属活动性的相对强弱.[组织讨论]不仅要提出方案.还要说明实验操作的方法和应该看到的实验现象.[评价]因为是复习.因此学生有可能提出各方面的依据或设想.在学生提出可能的方案后.引导学生对每一个方法都进行评价.让学生自己分析并说明为什么可行?为什么不行的道理.这9种设想中.不能完全充分说明问题的有:.[提问]哪些实验事实能够说明:S的非金属性比Cl要弱?思考.讨论.设计并提出实验方案或实验事实:(1)与氧气反应的难易程度,(2)与水反应的难易程度,(3)与水反应后生成的氢氧化物的碱性的相对强弱,(4)与强酸反应产生氢气的剧烈程度,(5)四种金属之间的置换反应,(6)它们形成的强酸盐溶液的pH的大小,(7)它们对应的金属阳离子氧化性的相对强弱,(8)这四种金属的冶炼方法,(9)在自然界的存在形态.[评价]与学生一起在讨论中评价每一个方案.[板书](3)最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性.以及非金属元素气态氢化物的稳定性的递变规律[投影]例6 已知同周期的X.Y.Z三元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序:HZO4＞H2YO4＞H3XO4.下列判断不正确的是 [ ]A．阴离子的还原性按X.Y.Z的顺序减弱B．单质的氧化性按X.Y.Z的顺序减弱C．原子半径按x.Y.Z的顺序减小D．气态氢化物的稳定性按X.Y.Z的顺序减弱思考.归纳.回答:可能的思路有:(1)与氢化合的反应条件,(2)生成的气态氢化物的热稳定性,(3)Cl2通入H2S或硫化物的溶液中.能得到S单质的沉淀,(4)Fe或Cu在其中燃烧时.所得产物中Fe或Cu元素的价态等等.[提问]应该如何比较最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性的相对强弱?讨论.总结:根据“最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性.以及非金属元素气态氢化物的稳定性.取决于金属或非金属元素的活动性的相对强弱 的规律.本题应选B.D.非金属元素气态氢化物的稳定性与非金属元素单质的氧化性有何内在联系?思考.回答.四.“位―构―性 的规律及应用[引入]元素周期律揭示了元素之间的内在联系.元素周期表是元素周期律的具体体现形式.那么.这种元素间的内在联系表现在哪些方面?这些规律对于我们解决实际问题又有哪些具体的指导意义呢?请同学们谈谈自己的体会和看法.倾听.思考.积极参加讨论.并发言.思考.发言:(1)原子序数=核电荷数=质子数=核外电子总数,(2)由核外电子总数可知电子的排布.从而知道电子层数.推知该元素在周期表中的周期数,(3)最外层电子数决定元素的化学性质,(4)根据元素在周期表中的位置.可推知元素的化学性质.[评价]只知道周期数.能否确定元素在周期表中的位置?对.还得知道它所在的族序数.[评价]元素的化学性质难道只与最外层电子数有关吗?对.还与原子半径即电子层数的多少有关.教师活动[投影]现在我们来系统地归纳“位―构―性 三者之间的关系:元素“位―构―性 三者之间的关系小结:

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