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1.B 2.D 3.C 4.C 5.D 6.B 7.AD 8.BC 9.CD 10.D 11.A 12.C 13.BC 14.C
15.C 16.B 17.B 18.D
19．（1）②③⑤ （2）①②③④⑥ （3）①②⑦ （4）在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，收a导入NO气体，水通过b和c导入B中。
20．（1）甲同学的结论不正确。SO2有还原性，产物有可能是Na2SO4，同时SO2中有水蒸气，也会与Na2O2反应产生O2。（2）①除水蒸气干燥SO2；吸收未反应的SO2。②不合理。稀HNO3能将BaSO3氧化为BaSO4；如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根。
21．（1）S、H2S、SO2、SO3、H2SO4 （2）N2、NH3、NO、NO2、HNO3
（3）3Cu+8H++2NO3― 3Cu2++2NO↑+4H2O
22．（1）(NH4)2SO3(或NH4HSO3); (NH4)2SO4(或NH4HSO4); SO2; NH3; K2SO3; K2SO4
（2）SO32―+Br2+H2O SO42―+2Br―+2H+
23．（1）金刚石、石英、玻璃 （2）SiO2+2NaOH Na2SiO2+H2O
Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
24．（1）共价键 NH3 三角锥形 （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（3）N2（g）+H2（g） NH3（g）；△H=－46.2kJ?mol―1 （4）8NH3+Cl2=N2+6NH4Cl
25．（1）N2O，NO2，NO；1: 3: 5 （2）1.08mol
26．（1）①>2；4b；a－2b；H2S（Na2S过量） ②=2；2a（或4b）；O；无（正好反应）
③<2；；SO2（Na2S2O3过量） （2）a=3b
（1）生成的Cl2的体积（标准状况）．
（2）参加反应的浓盐酸的体积．
（3）稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度．
（1）写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
（2）用排水集气法收集生成的气体的体积（标准状况）最多为
（3）反应结束后，所得溶液（反应前后溶液的体积变化忽略不计）中H+的物质的量浓度是多少？（要求写出计算过程）
| 实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 滴加溶液A的体积/mL | 10.0 | 20.0 | 30.0 |
| 生成气体的体积/mL（标准状况） | 89.6 | 179.2 | 224 |
（2）通过计算确定过碳酸钠的化学式．
（3）工业上常以所含活性氧的质量分数[w（活性氧）=
| 16n(H2O2) |
| m(样品) |
（1）图1烧瓶中发生反应的离子方程式为
（2）图2是图1的改进装置，其优点有
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在①坩埚中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用．[已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为：3.7、6.4．]请回答下列问题：
①方案2中甲物质是
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol?L-1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到CuSO4?5H2O的质量为10.6g．
请回答下列问题：
②加热时温度不宜过高的原因是