题目内容
1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）．把反应后所得溶液稀释成200ml．计算：
（1）生成的Cl2的体积（标准状况）．
（2）参加反应的浓盐酸的体积．
（3）稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度．
（1）生成的Cl2的体积（标准状况）．
（2）参加反应的浓盐酸的体积．
（3）稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度．
分析：（1）根据质量分数计算软锰矿中二氧化锰的质量，再根据n=
计算二氧化锰的物质的量，根据方程式计算生成的氯气的物质的量，利用V=nVm计算氯气的体积；
（2）根据方程式计算参加反应的HCl的物质的量，再根据V=
计算参加反应的浓盐酸的体积；
（3）消耗前后氯化锰的物质的量不变，由方程式可知n（MnCl2）=n（MnO2），根据c=
计算稀释后液中MnCl2的物质的量浓度．
| m |
| M |
（2）根据方程式计算参加反应的HCl的物质的量，再根据V=
| n |
| c |
（3）消耗前后氯化锰的物质的量不变，由方程式可知n（MnCl2）=n（MnO2），根据c=
| n |
| V |
解答：解：（1）23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石中MnO2的物质的量为：
=0.2mol，则：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
1 1
0.2mol n（Cl2）
所以n（Cl2）=0.2mol，故V（n（Cl2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：标准状况下生成的Cl2的体积为4.48L；
（2）由方程式可知，参加反应的HCl的物质的量为0.2mol×4=0.8mol，故参加反应的浓盐酸的体积为
=0.08L，
答：参加反应的浓盐酸的体积是0.08L；
（3）消耗前后氯化锰的物质的量不变，由方程式可知n（MnCl2）=n（MnO2）=0.2mol，将反应后所得溶液稀释成200mL，稀释后液中MnCl2的物质的量浓度为
=1mol/L，
答：稀释后液中MnCl2的物质的量浓度为1mol/L．
| 23.2g×75% |
| 87g/mol |
MnO2+4HCl（浓）
| ||
1 1
0.2mol n（Cl2）
所以n（Cl2）=0.2mol，故V（n（Cl2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：标准状况下生成的Cl2的体积为4.48L；
（2）由方程式可知，参加反应的HCl的物质的量为0.2mol×4=0.8mol，故参加反应的浓盐酸的体积为
| 0.8mol |
| 10mol/L |
答：参加反应的浓盐酸的体积是0.08L；
（3）消耗前后氯化锰的物质的量不变，由方程式可知n（MnCl2）=n（MnO2）=0.2mol，将反应后所得溶液稀释成200mL，稀释后液中MnCl2的物质的量浓度为
| 0.2mol |
| 0.2L |
答：稀释后液中MnCl2的物质的量浓度为1mol/L．
点评：本题考查根据方程式的计算、常用化学计量数的有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．
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