据题意有 A+B====C+D——青夏教育精英家教网——

摘要：据题意有 A+B====C+D

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一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

B

D

B

B

A

A

C

B

C

二、选择题

题号

11

12

13

14

15

答案

A

CD

C

AC

D

三、填空、简答和计算

16.98g/mol, 1.5, 6, 3, 96g, 3g

17.(1) g?mol^－1 (2) 27g/mol ,4.49×10^-23

18．（1）11 mol、10 mol、10 mol；（2）1.204×10²³

19．A，A，D，D，

20． 24，40，56

21．据题意有 A + B ==== C + D

16 20 W 4.5

根据质量守恒定律W=16+20-4.5=31.5g。由上述数据可以看出当15gB与8g A反应时，B过量，应用A的质量进行求算：设此时生成的C为xg .

A+B====C+D

x=15.75（g）

所以C的摩尔质量为=126g/mol

22. 设参加反应的锌的物质的量为x, 析出铜的物质的量为y, 生成ZnSO₄的物质的量为z.

CuSO₄ + Zn = ZnSO₄ + Cu 质量增加

1mol 1mol 1mol 1mol 1g

x z y 0.1g

解得：x=0.1mol y=0.1mol z=0.1mol

生成ZnSO₄的质量：m(ZnSO₄)=161g/molX0.1mol=16.1g

答：略。

有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，且原子序数B＞C，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断五种元素分别是（用元素名称回答）：D

．
（2）指出C元素在元素周期表中的位置

第二周期第ⅤA族

第二周期第ⅤA族

．E元素的最高价氧化物的分子构型为

平面三角形

平面三角形

．
（3）沸点DB₂

EB₂（填“＞”、“＜”或“=”等于），理由

SiO₂是原子晶体，SO₂是分子晶体，故沸点SiO₂＞SO₂

SiO₂是原子晶体，SO₂是分子晶体，故沸点SiO₂＞SO₂

（4）写出与EB₃分子互为等电子体并含A、B、C任意两种元素的微粒

（填1种）
（5）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，下列是一些键的键能：SiCl₄（g）+2H₂（g）高温 Si（s）+4HCl（g）通过计算该反应是

热（填“吸”或
“放”）

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能/kJ?mol^-1	460	360	436	431	176	347

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有A、B、C、D、E五种元素，已知：①A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子数比K层多5个；②常温下B₂是气体，它对氢气的相对密度为16；③C的单质在B₂中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB₂反应可生成B₂；④D的单质在B₂中燃烧，生成有刺激性气味的气体DB₂，D在DB₂中的质量分数为50%，根据以上信息完成下列问题：?

（1）A是___________，B是___________，C是___________，D是___________，E是___________（写元素符号）。?

（2）E的原子结构示意图为___________，C的离子结构示意图___________。?

（3）F与AB₂反应的化学方程式为_________________________________。?

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有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E增大。D的氢化物的分子式为H₂D，D的最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层上有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有7个电子。常温常压下，B单质是气体，已知0.1 mol的B单质与H₂完全反应需2.408×10²³个氢原子。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况，试完成下列问题：

(1)A—E的元素符号分别为_____________、_____________、_____________、_____________、_____________。

(2)C位于元素周期表中第_____________周期_____________族，其阳离子结构示意图为_____________。

(3)D原子的电子式为_____________，E离子的符号为_____________。

(4)A元素与B、D、E元素形成化合物的化学式为(仅限于由两种元素组成)_____________，_____________，_____________，_____________。

(5)C单质和B单质在加热条件下生成化合物A₂B₂，反应的化学方程式为_____________，反应中_____________作氧化剂，_____________作还原剂。

(6)试写出D、E最高价氧化物对应水化物的化学式：_______________,_______________，并比较酸性强弱：___________________________。写出气态氢化物化学式：_______________，比较它们的稳定性：______________________________。

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有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A 和B原子有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍；C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在加热条件下与B的单质反应, 可以得到与D单质颜色相同的固态化合物；D的最高价与最低价代数和为其最低价绝对值的两倍。试根据以上叙述完成下列问题:

(1)写出A与B两元素所形成化合物的结构式为_________；该化合物分子所含有的化学键属于(填“极性键”或“非极性键”)_________；该化合物分子属于(填“极性分子”或“非极性分子”)_________。

(2)用电子式表示C与B两元素可能形成的化合物。

(3)画出D的原子结构示意图_________,用电子式表示C与D两元素构成的化合物的形成过程_________________。

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（10分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成常温下为液态的化合物，E也能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物，B的外围电子数为内层电子数的两倍，B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物。请按要求回答以下问题：

(1)上图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示， E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为。
(2)人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

化学键	F—D	F—F	B—B	F—B	C═D	D═D
键能/kJ·mol^－1	460	176	347.7	347	745	497.3

①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)：
a．F与B形成的化合物 b．B与D形成的稳定化合物 c．F的单质
②F单质晶体中一个F原子与其紧邻的F原子形成的空间构型为_____________，
③已知加热下可发生如下转化：
F(s) + D₂（g）^加热  FD₂（s）
根据上表数据计算F单质晶体发生上述反应的反应热△H为：             。

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