题目内容
有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E增大。D的氢化物的分子式为H2D，D的最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层上有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有7个电子。常温常压下，B单质是气体，已知0.1 mol的B单质与H2完全反应需2.408×1023个氢原子。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况，试完成下列问题：(1)A—E的元素符号分别为_____________、_____________、_____________、_____________、_____________。
(2)C位于元素周期表中第_____________周期_____________族，其阳离子结构示意图为_____________。
(3)D原子的电子式为_____________，E离子的符号为_____________。
(4)A元素与B、D、E元素形成化合物的化学式为(仅限于由两种元素组成)_____________，_____________，_____________，_____________。
(5)C单质和B单质在加热条件下生成化合物A2B2，反应的化学方程式为_____________，反应中_____________作氧化剂，_____________作还原剂。
(6)试写出D、E最高价氧化物对应水化物的化学式：_______________,_______________，并比较酸性强弱：___________________________。写出气态氢化物化学式：_______________，比较它们的稳定性：______________________________。
(1)C O Na S Cl
(2)3 ⅠA 
(3)
(4)CO2 CO CS2 CCl4
(5)2Na+O2
Na2O2 O2 Na
(6)H2SO4 HClO4 HClO4＞H2SO4 HCl、H2S HCl＞H2S
解析：D的氢化物分子式为H2D，则D的最高价氧化物分子式为DO3。根据
×100%=40%，求得Mr(D)=32。又因为原子核中质子数、中子数相等，D中质子数为32÷2=16，D为硫元素。B的阴离子和氖原子的电子层结构相同，B又是气体。根据已知：与0.1 mol B反应的氢气的物质的量为(2.408×1023)÷(6.02×1023)÷2=0.2 mol，可得B为氧元素。C的阳离子与氖原子电子层结构相同，根据核电荷数大小顺序，C是金属钠(Na)。又因为E原子M电子层上共有7个电子，所以E为氯元素。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体，证明C是钠元素。
