Question

有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A 和B原子有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍；C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在加热条件下与B的单质反应, 可以得到与D单质颜色相同的固态化合物；D的最高价与最低价代数和为其最低价绝对值的两倍。试根据以上叙述完成下列问题:

(1)写出A与B两元素所形成化合物的结构式为_________；该化合物分子所含有的化学键属于(填“极性键”或“非极性键”)_________；该化合物分子属于(填“极性分子”或“非极性分子”)_________。

(2)用电子式表示C与B两元素可能形成的化合物。

(3)画出D的原子结构示意图_________,用电子式表示C与D两元素构成的化合物的形成过程_________________。

Answer 1

(1)O=C=O  极性键  非极性分子

(2) Na₂O和Na₂O₂的电子式；

(3)

解析：由的最外层电子数是次外层电子数的两倍，推出A为碳元素，C燃烧时呈现黄色火焰,说明C为Na元素，D的最高价与最低价代数和为其最低价绝对值的两倍，且D的原子序数最大，那么D为S元素，C的单质在加热条件下与B的单质反应,可以得到与D单质颜色相同的固态化合物，说明B为O元素。即(1)A与B两元素所形成的CO₂，对称结构，由极性键形成的非极性分子。