1．对于“26%的食盐溶液”的含义解释正确的是　　　　　　　　　　　　 (　 AC )

A. 100 g食盐溶液中溶解了26 g食盐

B. 100 g水中溶解了26 g食盐

C. 将26 g食盐溶解在74 g水中所得的溶液

D. 将食盐与水按13∶50的质量比配成的溶液

解析：溶质的质量分数就是溶质的质量与溶液的质量之比，“26%”的含义是指在100份质量的食盐溶液中含有26份质量的食盐；26 g食盐溶解在74 g水中所得到的溶液为100 g，所以A、C正确。B或D所得溶液中溶质的质量分数应是100%≠26%。

答案：A、C。

(二)化合价

1、原子结构示意图

最外层为8个电子(最外层是第一层时有2个电子)是一种稳定结构

金属元素原子　 　最外层电子数<4 　易失去电子　 成为 　阳离子

非金属元素原子　 最外层电子数≧4　 易得到电子 　成为 　阴离子

元素的性质特别是化学性质主要是由原子的最外层电子数决定的

例：有一种元素的原子结构示意图为：根据所学到的结构知识回答：该元素与你掌握的_____、_____两种元素化学性质相似，理由是________________。

2、离子符号

常见的阳离子：K⁺　　 Na⁺　　 H⁺　　 Ag⁺　　 NH⁴⁺

Ca²⁺　 Mg²⁺　 Zn²⁺　　 Fe²⁺(亚铁离子)　　 Ba²⁺　　 Cu²⁺

Fe³⁺　　 Al³⁺

常见的阴离子：F^-　　 Cl^-　　 OH^-　　 NO₃^-　　 ClO₃^-　　 MnO₄^-

O^2-　 S^2-　　 SO₄^2-　 CO₃^2- 　　MnO₄^2-

3、表示

例：　 5个铁离子____________　　 3个锰酸根离子___________

铜离子Cu²⁺___________　 碳酸根离子_______________

4、化合价

(1)定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质

(2)确定规则

①单质中元素化合价为“0”，化合物中所有元素化合价代数和为“0”

②离子所带正负电荷数即正负化合价数

③化合物中氢元素一般为+1价，氧元素一般为-2价

F　　　 O

例：标出下列物质中划线元素的化合价

N₂　 NH₃　 NO　 NO₂　 HNO₃　 NH₄NO₃

Fe　 FeO　 FeSO₄　 Fe₂O₃　 Fe₂(SO₄)₃

K₂MnO₄　 KMnO₄　 Ca(ClO)₂　 Cu₂(OH)₂CO₃　 CaSO₄

(二)氢气

1、氢气的制法：

2、氢气的性质

3、氢气的用途

高能燃料，精炼金属，制盐酸，合成氨等。

(一)水

4.用两支试管分别取少量蒸馏水和氯化钠溶液，分别滴加紫色石蕊试液，均不变色，说明H₂O分子和Cl^-均不能使石蕊变红，因此，是盐酸溶液中的H⁺使石蕊变红。(其它合理的答案均可)

3．⑴CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O　 ⑵40%　 ⑶9.8%

2．HNO₃ 　Ba(OH)₂ 　Ba(NO₃)₂

一定质量的20%的烧碱溶液和一定质量的硫酸镁溶液恰好完全反应，所得溶液的质量为109.2克，其中溶质的质量分数为13%。计算硫酸镁溶液中溶质的质量分数。(计算过程保留一位小数)

答案：一、1.B 2.C 3.B 4.D 5.A 6.A 7.C 8.B 9.D 10.D

4.稀盐酸可以使紫色试蕊试液变红，我们已经知道，在稀盐酸中存在H₂O分子、Cl^-离子和H⁺离子，请你设计一个简单实验研究下面的问题：可能是稀盐酸中的哪一种粒子使紫色石蕊试液变红？

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

3．某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的质量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表：

	甲	乙	丙	丁
所取物质的质量/g	30	25	20	20
加入硫酸溶液的质量/g	100	100	100	120
反应后剩余固体的质量/g	22	17	12	12

分析实验数据，回答下列问题：

⑴写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式___________________________________

⑵混合物中氧化铜的质量分数为_____________。

⑶硫酸溶液的质量分数为___________。