4.测得某溶液中仅含Cu²⁺、K⁺、Cl^－、SO₄^2－四种离子，且阳离子的数量比为Cu²⁺：K⁺：Cl^－＝ 3：4：6，则SO₄^2－：Cl^－ 的比值是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　(　　　　 )

A．3：2　　　　　　 B．1：3　　　　　　 C．1：8　　　　　　　 D．2：5　

3.当水的温度和压强升高到临界点(t=374．3℃，p=22．05MPa)以上时，就处于一种既不同于气态，也不同于液态和固态的新的流体态--超临界态，该状态的水即称之为超临界水。将有机废物如二恶英等和空气、氧气等氧化剂在超临界水中进行均快速氧化，能将有害物质完全转化为二氧化碳、氮气、水以及盐类等无毒小分子化合物。下列内容与所给信息相悖的是　　 (　　 )

　 A．超临界水可处理有机毒物　　　 B.超临界水是一种新物质

　 C．超临界水是水的一种状态　　 　D.超临界水氧化技术不形成二次污染

2.下列物质的性质中属于化学性质的是　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．导电性　　 B．可燃性　　 C．延展性　　 D．挥发性

1.下列成语所描述的变化与对该变化的判断，不符合的是　　 (　　　 )

　 A.沙里淘金……………物理变化　　　 B.滴水穿石……………物理变化

C.百炼成钢……………化学变化　　　 D.火树银花……………化学变化

2. 某同学在实验室发现一瓶标签残缺(如图15所示)的溶液。为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图16所示。请计算此硫酸镁溶液中溶质的质量分数。

1. 化学综合实践活动小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为氢氧化钠。为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们用溶质质量分数为37%、密度1.18g/cm³的浓盐酸，配得溶质质量分数为5%稀盐酸200.0g。然后取80.0g污水于烧杯中，逐滴加入这种稀盐酸至73.0g时恰好完全反应(污水中的其它成分不与盐酸反应)。请计算：

(1)配制稀盐酸时，量取了溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升？

(2)污水中所含氢氧化钠的质量分数是多少？

8. 镁将成为2 1世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。

(1)占地球表面积7 O%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：

熟石灰 　　　　　　盐酸 　　　　　　　　脱水 　　　

海水中的MgCl₂--------Mg(OH)₂--------　 MgCl₂+6H₂O ------MgCl₂------Mg

①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是__________________

②电解熔融氯化镁的过程中，_______能转化为__________能。

(2)①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧。燃烧的化学方程式为

　 2 Mg+C0₂==C+2MgO，此反应类型属于　　 (　　 )

A．分解反应　　 B．化合反应　　 C．置换反应　　 D．复分解反应

②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为一3。据此写出

氮化镁的化学式____________________________　　 。

(3)镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取

1 6 g镁铝合金样品，把6 0 g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(铝与氢氧化钠

溶反应的化学方程式为2 Al+2 NaOH+2H₂O==2NaAl0₂+3H₂↑，镁与氢氧化钠溶液不反应)，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：　

从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为_____________

所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_________________　　 。

(4)老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣"，这层灰黑色的外衣是什么物质呢?

猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是Mg₂(OH)₂ C0₃；小花认为可能是Mg(OH)₂。

小赵认为小明的猜想是错误的，其理由是_____________　 。

实验探究：小赵按右图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。

实验分析：实验后，小赵认为小花的猜测也是错误的，其理由是_____________________,__________________________.查阅资料得出结论：

Mg(O H)₂和Mg₂(OH)₂ C0₃都可以加热分解，产物均

为氧化物，据此请你写出Mg₂(OH)₂ C0₃加热分解的化学方程式________.

7.(07威海)已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成。向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液。己知这种蓝绿色是氯化铜溶液。

(1)探究产生的气体是什么。

[猜想]①可能是氢气；②　　　　　　　　 ③　　　　 ……

[实验]请针对你②和③猜想中的一种，设计实验，验证你的猜想。　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(2)　　　　 从蓝绿色溶液中提取金属铜。现利用该溶液制取金属铜，过程如下：

①操作1的名称为　　　　 ，完成该实验需要的主要仪器有　　　　　　　　　　　　

　　　　　　 ，加入过量的A的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，反应化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

②加入足量B的目的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　，如何确定此目的已经达到？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

6.(07上海虹口)某工厂实验室的废水中含有大量的硝酸银和硝酸铜，某校兴趣小组对其进行了如下研究。

(1)操作A是_____________________

(2)溶液M中含有的溶质可能有哪些情况____　 __

实验与探究

5.(07烟台)国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做

的实验和使用的试剂如图所示。实验后废液分别集中到各班

的废液缸中，甲班废液呈红色，乙班废液呈蓝色。

　　 (1)请你分析废液的成分：甲班废液含有　　　　　　

　　　 ；乙班废液中含有　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放

的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。甲班的废液

若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

你建议如何处理甲班的废液?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。