2、将混有铜粉的镁粉1.5g投入100g稀硫酸中，至不再产生气泡为止，共收集到0.1g气体。过滤后，向所得溶液滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，开始滴入时无沉淀生成，滴加一定质量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀，当滴加氢氧化钠溶液质量至80g时，恰好得到最多沉淀量2.9g。试求：

(1)原混合物中镁的质量分数

(2)最终所得溶液中溶质的质量分数。

课内训练(四)

1、　 在某温度下，20克CuSO₄饱和溶液跟20克10%的NaOH溶液恰好完全反应。

(1)　　 写出化学方程式并指出该反应类型

(2)　　 20克CuSO₄饱和溶液中溶质的质量

(3)　　 求该温度下硫酸铜的溶解度

10、化学电池在通信、交通和日常生活中有着广泛的应用，但是，废弃电池所带来的环境污染问题也日益突出。已知镍镉(Ni-Cd)电池中发生的化学反应为：Cd+2NiO(OH)+2H₂O = 2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂，其中，Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均难溶于水，但能溶于酸。请回答：

　 (1)镍镉电池充电时，其能量的转化是由　　　　 能转变为　　　　　 能；

　 (2)一节废镍镉电池会使1cm²的耕地失去使用价值，在酸性土壤中，这种污染尤为严重。这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (3)废弃的镍镉电池所产生的Cd²⁺污染，可导致人体患骨痛病及肝、肾、肺的病变，其中，Cd²⁺进入人体的途径如下图所示：

A、B、C代表Cd²⁺污染传递的载体，如果A代表土壤；则B代表　　　 ；C代表　　　　　 。

　 (4)你认为减少甚至消除废弃电池污染，应该采取的措施是　　　　　　　 。

9、某工厂尾气的主要成分是CO₂ ，其中还有CO 。

(1)为保护环境，排放前欲将尾气中的CO 除去，则应进行的操作或反应(用化学方程式表示)是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)为节约资源，充分利用尾气，欲用下面装置(实验室模拟)将尾气中混合的CO₂ 和CO气体进行分离和干燥。(图中a、b均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭。仪器的固定装置已省略。)

请选择最适宜的试剂，完成上述实验。供选择的试剂有：

浓硫酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

① 甲装置的圆底烧瓶中盛放的试剂是　　　　 ，分液漏斗中盛放的试剂是　　　　 ；乙装置的广口瓶中盛放的试剂是　　　　　　　　　　 。

② 打开活塞a时，首先分离出的气体是　　　　　　 ；要得到另一种气体，正确的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

8、实验室有3瓶失去标签的无色溶液：NaCl、Ca(OH)₂和稀H₂SO₄，现要求用一种试剂一次鉴别它们。甲同学选用一种盐溶液，乙同学选用一种有色试剂，它们都得到了正确结论。则甲、乙两位同学选用的试剂分别是：甲　　　　　 ，乙　　　　 。(填名称)

7、已知反应：化合物甲+单质X = 单质Y+化合物乙。

(1)若乙的溶液呈浅绿色，Y是一种红色固体，则X是　　　　 ；

(2)若在常温下乙是一种无色气体，单质Y是一种红色固体，则X是　　　　　 。

6、用化学方程式完成下列转化，并在括号中写出反应类型

　　①　　②　　　③

S　 　　SO₂　　　 H₂SO₃　　　 Na₂SO₃

(1)_{___________________________________________________}(　　　　 )

(2)_{___________________________________________________}(　　　　 　)

(3)_{___________________________________________________}(　　　　 )

5、以下几种物质中：(1)氢气(2)氦气(3)氨气(4)食盐(5)食盐水(6)水(7)硫酸铜(8)高锰酸钾(9)铝(10)空气。

由原子直接构成的　　　　　　　 ；由分子构成的物质有　　　　　　　　　　　 ；

由离子构成的物　　　　　　　　 ；属于单质的有　　　　　　　　　　　　　 ；

属于化合物的有　　　　 　　　　；属于混合物的有　　　　　　　　　　　　　 ；

4、给你四种元素H、O、S、Na，按要求完成下列化学式：(化学式不能重复)

(1)具有可燃性的气体单质　　 　　　　；(2)非金属固体单质　　　 　　　　；

(3)金属单质　 　　　；(4)金属氧化物　 　　；(5)非金属氧化物　 　　或　 　　　或　 　　；

(6)酸 　　　(7)碱 　　　；(8)盐 　　　　　

3、无机化合物和有机化合物在组成上的最大不同是　　　　　　　　　　　　　　 。