摘要：21．X.Y是中学化学里常用的物质.其中Y是单质.X是化合物,它们之间相互反应以及生成物之间的关系如下图所示: 已知E溶液跟NH4SCN的稀溶液混合时.溶液呈血红色.请回答: (1)Y和X浓溶液反应的条件是 .而常温下难反应的原因是 . (2)写出F和G相互转化的化学方程式: F→G+X G→F (3)L转化成I的现象是 .有关的化学方程式是 .
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X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素．X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂．Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，这四种元素的原子电子层数之和为10．请填空：
（1）X与Y组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1：2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，该反应的化学方程式为______．固态的XY2属于______晶体．
（2）若W的单质是有毒气体，则它与强碱溶液反应的离子方程式为______；由Z和Y可构成具有漂白作用的化合物，其电子式为______．
（3）若W的单质为淡黄色固体，且W与X可形成化合物XW2．
①XW2为______（填“极性”或“非极性”）分子；
②Z的单质在XY2气体中燃烧的现象为______
（4）若W的一种单质分子为正四面结构，可用于制造燃烧弹和烟幕弹等．实验室里少量该单质应保存在______中．通常实验室制取Z的最高价氧化物的水化物的离子程式为______．
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（1）X与Y组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1：2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，该反应的化学方程式为______．固态的XY2属于______晶体．
（2）若W的单质是有毒气体，则它与强碱溶液反应的离子方程式为______；由Z和Y可构成具有漂白作用的化合物，其电子式为______．
（3）若W的单质为淡黄色固体，且W与X可形成化合物XW2．
①XW2为______（填“极性”或“非极性”）分子；
②Z的单质在XY2气体中燃烧的现象为______
（4）若W的一种单质分子为正四面结构，可用于制造燃烧弹和烟幕弹等．实验室里少量该单质应保存在______中．通常实验室制取Z的最高价氧化物的水化物的离子程式为______．
（12分）X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素。X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂。Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，这四种元素的原子电子层数之和为10。请填空：
（1）X与Y组成一种有特殊臭味的气体，已知该气体与氧气按物质的量之比为1：2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，该反应的化学方程式为 。
（2）若W的单质是有毒气体，则它与强碱溶液反应的离子方程式为
；
由Z和Y可构成具有漂白作用的化合物，其电子式为 。
（3）若W的单质为黄色固体，且W与X可形成化合物XW2。
①XW2为结构式为 ；
②Z的单质在XY2气体中燃烧的现象为 。
（4）若W的一种单质分子为正四面体结构，可用于制造燃烧弹和烟幕弹等。实验室里少量该单质应保存在 中。
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X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素．X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂．Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，这四种元素的原子电子层数之和为10．请填空：
（1）X与Y组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1：2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，该反应的化学方程式为______．固态的XY2属于______晶体．
（2）若W的单质是有毒气体，则它与强碱溶液反应的离子方程式为______；由Z和Y可构成具有漂白作用的化合物，其电子式为______．
（3）若W的单质为淡黄色固体，且W与X可形成化合物XW2．
①XW2为______（填“极性”或“非极性”）分子；
②Z的单质在XY2气体中燃烧的现象为______
（4）若W的一种单质分子为正四面结构，可用于制造燃烧弹和烟幕弹等．实验室里少量该单质应保存在______中．通常实验室制取Z的最高价氧化物的水化物的离子程式为______．
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（1）X与Y组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1：2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，该反应的化学方程式为______．固态的XY2属于______晶体．
（2）若W的单质是有毒气体，则它与强碱溶液反应的离子方程式为______；由Z和Y可构成具有漂白作用的化合物，其电子式为______．
（3）若W的单质为淡黄色固体，且W与X可形成化合物XW2．
①XW2为______（填“极性”或“非极性”）分子；
②Z的单质在XY2气体中燃烧的现象为______
（4）若W的一种单质分子为正四面结构，可用于制造燃烧弹和烟幕弹等．实验室里少量该单质应保存在______中．通常实验室制取Z的最高价氧化物的水化物的离子程式为______．
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（2010?绵阳模拟）X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素．X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂．Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，这四种元素的原子电子层数之和为10．请填空：
（1）X与Y组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1：2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，该反应的化学方程式为
（2）若W的单质是有毒气体，则它与强碱溶液反应的离子方程式为
．
（3）若W的单质为淡黄色固体，且W与X可形成化合物XW2．
①XW2为
②Z的单质在XY2气体中燃烧的现象为
（4）若W的一种单质分子为正四面结构，可用于制造燃烧弹和烟幕弹等．实验室里少量该单质应保存在
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（1）X与Y组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1：2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，该反应的化学方程式为
C3O2+2O2═3CO2
C3O2+2O2═3CO2
．固态的XY2属于分子
分子
晶体．（2）若W的单质是有毒气体，则它与强碱溶液反应的离子方程式为
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
；由Z和Y可构成具有漂白作用的化合物，其电子式为（3）若W的单质为淡黄色固体，且W与X可形成化合物XW2．
①XW2为
非极性
非极性
（填“极性”或“非极性”）分子；②Z的单质在XY2气体中燃烧的现象为
镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色固体附着
镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色固体附着
（4）若W的一种单质分子为正四面结构，可用于制造燃烧弹和烟幕弹等．实验室里少量该单质应保存在
盛有冷水的广口瓶
盛有冷水的广口瓶
中．通常实验室制取Z的最高价氧化物的水化物的离子程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体含量最高的金属元素。
（1）下列含氧酸根化学式书写不正确的是_________________(填序号)。
a．XO3- b．XO32- C．YO32- d．Y2O32- e．X2O42- f．XO42-
（2）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。
①实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分(体积分数)如表。
（1）下列含氧酸根化学式书写不正确的是_________________(填序号)。
a．XO3- b．XO32- C．YO32- d．Y2O32- e．X2O42- f．XO42-
（2）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。
①实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分(体积分数)如表。
Y在纯氧中燃烧产物里YO3含量比空气中少的原因是_________________________。
②天然ZYO4既可用于制备Y的氧化物又可用于制水泥。ZYO4与X单质在高温下反应，得到两种常见气体。每消耗1molX单质，有4mol电子转移，该反应的化学方程式是：____________________________。
（3）为了测定某水泥样品成分，称取10．0g样品，将其中的Z元素转化为ZX2O4沉淀，将沉淀用稀酸处理得H2X2O4溶液，取该溶液体积的1／100，用KMnO4溶液滴定(氧化产物为XO2，还原产物为Mn2+)，结果用去0．0200 mol·L-1。的KMnO4溶液24．00mL。该样品中Z的氧化物的质量分数是______________。
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②天然ZYO4既可用于制备Y的氧化物又可用于制水泥。ZYO4与X单质在高温下反应，得到两种常见气体。每消耗1molX单质，有4mol电子转移，该反应的化学方程式是：____________________________。
（3）为了测定某水泥样品成分，称取10．0g样品，将其中的Z元素转化为ZX2O4沉淀，将沉淀用稀酸处理得H2X2O4溶液，取该溶液体积的1／100，用KMnO4溶液滴定(氧化产物为XO2，还原产物为Mn2+)，结果用去0．0200 mol·L-1。的KMnO4溶液24．00mL。该样品中Z的氧化物的质量分数是______________。