摘要：12． 在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡:NH3·H2O NH4+ + OH- .对于该平衡.下列叙述中正确的是 A．降低温度.溶液中c(NH4+)增大 B．加入少量NaOH固体.平衡向逆反应方向移动.电离平衡常数减小 C．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液.溶液中c(OH-)增大 D．加入水时.溶液中c(OH-) / c(NH3·H2O) 增大
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在0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，
（1）请根据该平衡完成下列表格（电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度、电离度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示）．
（2）在25℃下，将a mol/L的氨水与上述0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4+）=c（CH3COO-），则溶液显
．
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（1）请根据该平衡完成下列表格（电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度、电离度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示）．
| 改变条件 | 电离平衡移动 方向 |
电离度 | c（H+） | c（CH3COO-） |
| 加水稀释 | ||||
| 加少量HCl溶液 | ||||
| 加入少量CH3COONa固体 |
中
中
性（填“酸”、“碱”或“中”）；请写出NH3?H2O的电离常数Kb=| c(NH4+)．c(OH-) |
| c(NH3．H2O) |
| c(NH4+)．c(OH-) |
| c(NH3．H2O) |
在0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O
NH4+ + OH-。对于该平衡，下列叙述中正确的是
NH4+ + OH-。对于该平衡，下列叙述中正确的是 [ ]
A．降低温度，溶液中c(NH4+)增大
B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小
C．加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(OH-)增大
D．加入水时，溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O) 增大
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B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小
C．加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(OH-)增大
D．加入水时，溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O) 增大
在一定条件下，存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；ΔH＜0
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝________
(2)升高温度，该反应K值________，SO2转化率________，正反应速率________(填增大、减小或不变)
(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是________
(4)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________(用文字表达)，10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填编号)．
A．加了催化剂
B．缩小容器体积
C．降低温度
D．增加SO3物质的量
(5)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH
)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________．
中学化学中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种，且均符合平衡移动原理．请回答下列问题：
Ⅰ．常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3?H2O．
（1）溶液①、②、③pH值由小到大的顺序为
（2）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH4+）/c（OH-）的值
（3）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=
（4）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（5）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积
Ⅱ．难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于
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Ⅰ．常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3?H2O．
（1）溶液①、②、③pH值由小到大的顺序为
③＜①＜②
③＜①＜②
．（填序号）（2）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH4+）/c（OH-）的值
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=
10-12 mol?L-1
10-12 mol?L-1
．（4）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
．（5）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积
小于
小于
④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．Ⅱ．难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于
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（已知Ksp=2.0×10-20）．