1.现代以石油化工为基础的三大合成材料是(　　 )

①合成氨　 ②塑料　 ③医药　 ④合成橡胶　 ⑤合成尿素　 ⑥合成纤维　 ⑦合成洗涤剂

A.②④⑦　　 B.②④⑥　　 C.①③⑤　　　 D.④⑤⑥

22.(8分)现有Fe、Cu组成的合金，其中Fe、Cu的总物质的量为a mol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO₃的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：(已知：2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺)

　 (1)随HNO₃用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列空白：

	①	②	③	④	⑤	⑥
溶液中 的离子		Fe2+		Fe2+ Cu2+		Fe3+ Cu2+
残留固 体成分	Fe　 Cu		Cu

　　 (2)当溶液中金属离子只有Fe²⁺ 、Cu²⁺时，求b的取值范围。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21．(6分)熔融碳酸盐燃料电池(MCFS)，发明于1889

年，上世纪的30~60年代在荷兰得到广泛的发

展，而且建成了寿命超过40000小时的电池，

可应用于中心电站。

现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例

Ll₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质。操作温

度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤

气(CO、H₂)直接作燃料，其工作原理如图所示。

请回答下列问题：

(1)B极为　　 极，该极发生的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)电池总反应为____________　　　　　　 ________________。

20．(8分)A→J均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知A、C、H、I、J含有同一种元素，B、D、E、F、G含有同一种元素。

请填写下列空白：

(1) H的化学式是　　　　　　　　　 ；

(2)A生成I反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)A和B发生反应的化学方程式是：________　　　　　　　　　　　 ________；

⑷工业上冶炼D的方法是：　　　　　　　 。

19．(10分)在一个固定体积的，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：

2A(g) + B(g) 　3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。

⑴若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均摩尔质量减小，则正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

⑵若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________(用序号填空)

①4 mol A+2 mol B　　　　　　　　　 ②3mol C+1 mol D+l mol B

③3 mol C+2 mol D　　　　　　　　　 ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.3 mol C

⑶某温度下，在1L密闭容器中，若反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件应是_________(用序号填空)

A、大于零即可　 B、大于0.6mol　　 C、大于或等于1mol　 　D、任意值

(4)某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_________L，小于________L。

18．(8分)位于短周期五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，已知A、D位于同一主族，C、E的最外层电子数相等，且C、E的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍，B的最高正价与最低负价绝对值之差为2，根据你的推断回答下列问题：

(1)写出下列元素的名称：A、　　　 　

(2)写出含C元素质量分数最高的化合物的电子式 　　　　　　；

(3)由A、B两种元素组成的离子化合物A₅B水溶液呈碱性，试用化学方程式表示该溶液呈碱性的原因　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)分别由A、C、D、E四种元素组成的化合物x和y之间的离子反应方程式为　　　　　 。

17．(12分)为测定空气中二氧化碳的含量，进行下列实验：

①配制0.1000mol／L的标准盐酸和0.01000mol／L的标准盐酸　 ②用0.1000mol／L的标准盐酸滴定未知的Ba(OH)₂溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL　 ③用测定的Ba(OH)₂溶液吸收定量空气中的CO₂。取Ba(OH)₂溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线。取出稀释后的全部溶液放入密闭容器内，并通人10.0L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀　 ④过滤上述所得浊液　 ⑤取滤液20.00 mL，用0.01000mol／L的标准盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。 请回答下列问题：

(1) 配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器　　　　　　　　

　　 A．托盘天平　　 B．容量瓶　　　 C．酸式滴定管　　　 D．量筒　　　　　　　　

E．烧杯　　　　 F．胶头滴管　　　 G．玻璃棒

(2) 右图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是　　　　

　 A．①是量筒，读数为2.5mL　　　　　　　　　　 B．②是量筒，读数为2.5mL

　 C．③是滴定管，读数为3.5mL　　　　　　　　　 D．②是温度计，读数是2.5℃

(3) 进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的　　　

　　 A．酸式滴定管　　 B．碱式滴定管　　 C．量筒　　 D．锥形瓶

(4)　 Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度是　　　　　　　　　　 mol／L

(5) 此空气样品中含CO₂的体积分数是　　　　　　　　　

(6) 本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，会使最终测定结果　　　 (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)

16．2005年9月始，“禽流感”在全球部分地区爆发，引起了人们继“非典型性肺炎”之后

的世界范围内的恐慌。做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的消毒剂是ClO₂

或Cl₂等的稀溶液，其中ClO₂溶液的消毒效果较好。已知ClO₂常温下呈气态，其分子构型

与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO₂最终变为Cl^－。下列有关说法中正确的是

A．ClO₂的分子结构呈V型，属非极性分子

B．ClO₂中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl₂的5倍

C．ClO₂、Cl₂的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害

D．常用Na₂SO₃在H₂SO₄的酸性条件下，还原NaClO₃来制ClO₂，这一反应的化学方程式可表示为Na₂SO₃ + 2NaClO₃ + H₂SO₄ ＝ 2Na₂SO₄ + 2ClO₂↑+ H₂O 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

第二卷　 (共52分)

15、将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH₄和O₂即可产生电流，称为燃料电池。下列叙述不正确的是

A、通氧气的电极为正极　　　　　 B、正极的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

C、通甲烷的电极反应式是：CH₄+2O₂+4e^－＝CO₂+2H₂O

D、负极的电极反应式是：CH₄+10OH^－－8e^－＝CO₃^2－+7H₂O　　

14、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是