A、B、C、D、E五种主族元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB，两种分子．请回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置是，其核外电子排布式为，五种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号回答）．
（2）A、B两种元素能形成两种常温下均呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为；化合物N具有较高的沸点，原因是．
（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是．
（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有（任写两种化合物，用化学式表示，下同）．
（5）B、E的单质或由两元素形成的化合物牛可作消毒剂的有．

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E 这两种元素与D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物．
写出元素的符号：A；B；C．
E元素位于周期表中周期族．

A、B、C、D、E 五种短周期主族元素分占三个周期，A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素，A和C的原子序数之比为3：4，E原子的电子层数等于最外层电子数，D的原子序数小于E．请用化学用语回答相关问题：
（1）A元素在周期表中的位置．
（2）比较C和E简单离子半径大小：．
（3）元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：；

X	Y	Z
甲	乙	丙

（4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分别与D形成的化合物，六种化合物可以排成下表，其中同一横行的分子中电子数相同，同一纵行的物质所含元素种类相同，其中X、Y、甲常温常压下为气体，Z、乙、丙常温常压下为液体．
①若甲的电子数与CH₃OH相同，则甲的分子式为；丙的电子式为．
②乙的分子式为B₂D₄，乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染．已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时，放出热量为160.35kJ，试写出该反应的热化学方程式：．

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置，在以上元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：．
（2）D、F的气态氢化物，沸点较高的是（填分子式）．
（3）A单质与C单质在一定条件下可化合为Z，常温下，向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH7（填“＞”“＜”或“=”），原因是．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，五种元素核电荷总数为42，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列问题：
（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是，C元素在周期表中的位置是．
（2）C和D的离子中，半径较小的是（填离子符号）．
（3）将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是．
（4）C、D、E可组成离子化合物D_xEC₆，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D⁺（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC₆^x-（用●表示）位于该正方体的顶点和面心．该化合物的化学式是．