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某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹
夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是
其反应的文字表达式为
| 点燃 |
| 点燃 |
| 1 |
| 5 |
| 1 |
| 5 |
| 1 |
| 5 |
| 1 |
| 5 |
（2）该实验可推论出氮气
（3）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？
（4）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图所示 ），你认为改进后的优点是：
（4）图是测定空气中中氧气含量的实验．在实验过程中，观察到红磷燃烧的现象是：剧烈燃烧、放出大量热和
[探究一]称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
（1）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论）
供选用试剂：a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
（2）乙同学为了测定气体Y中SO2的含量，设计如下三种方案：
方案Ⅰ．取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．
方案Ⅱ．向VmL c mol?L-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色．
方案Ⅲ，取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg．
①其中不合理的方案是
②选择合理方案的数据计算气体Y中SO2的体积分数（用含未知数的代数式表示）
| 7cV |
| 125a |
| 7cV |
| 125a |
[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）．
（3）装置A中试剂的作用是
（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象：
（5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？
为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2 g按右图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）
（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是____________________。
（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是__________；仪器F的作用是________________________________________。
（3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是______________________________。
（4）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸，b.品红溶液，c.酸性高锰酸钾溶液，d.饱和碳酸氢钠溶液，e.氢氧化钠溶液，f.无水硫酸铜，g.碱石灰，h.五氧化二磷。请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中__________，D中__________，E中__________。
实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是____________________。所通空气应先经过__________试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值__________（填“偏高”“偏低”或“没影响”）。
（5）若仪器E在实验完成时增重4.4 g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为__________。
查看习题详情和答案>>为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2 g，用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)：
(1)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是：___________________
(2)此实验还必须用到的最重要的仪器是________________ _________；
仪器F的作用是___________________________________________ _。
(3)已知仪器C中装有品红溶液，其作用是_____________________ ____。
(4)实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸； b.品红溶液；c.酸性高锰酸钾溶液；d.饱和碳酸氢钠溶液；e.氢氧化钠溶液；f.无水硫酸铜；g.碱石灰；h.五氧化二磷；i.无水氯化钙。请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中______，D中_________，E中__________。
(5)实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中缓慢通入大量的空气。这样做的目的是___________ _______。所通空气应先经过___________试剂(填上述所供试剂的序号)处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_______________（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。
(6)若仪器E在实验完成时增重4.4 g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为______。
查看习题详情和答案>>为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g，用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)：
(1)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是：___________________
(2)此实验还必须用到的最重要的仪器是________________ _________；
仪器F的作用是___________________________________________ _。
(3)已知仪器C中装有品红溶液，其作用是_____________________ ____。
(4)实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸； b.品红溶液；c.酸性高锰酸钾溶液；d.饱和碳酸氢钠溶液；e.氢氧化钠溶液；f.无水硫酸铜；g.碱石灰；h.五氧化二磷；i.无水氯化钙。请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中______，D中_________，E中__________。
(5)实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中缓慢通入大量的空气。这样做的目的是___________ _______。所通空气应先经过___________试剂(填上述所供试剂的序号)处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_______________（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。
(6)若仪器E在实验完成时增重4.4 g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为______。
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