20．(12分)已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g) △H<0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为2L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。

(1)图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO₂浓度随时间变化的曲线是　　　　 ；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是　　　 。

(2)①前10min内用NO₂表示的化学反应速率v(NO₂)=　　　　 mol·L^-1·min^-1。

②反应2NO₂(g)　　 N₂O₄(g)在b点的平衡常数K(b)=　　　　　　　 　。

③反应2NO₂(g)　　 N₂O₄(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系：

　K(d)　　　 K(b)(填“>”、“=”或“<”)。

(3)①据图分析，在25min时采取的措施是　　　　　　　 (填序号)。

A．加入催化剂　 B．缩小容器体积　 C．加入一定量的NO₂　 D．加入一定量的N₂O₄

②若在35min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(7分)据测定指示剂酚酞的结构简式如右图所示，则：

(1)酚酞的分子式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)1mol酚酞与H₂完全加成最多消耗H₂　　 mol。

(3)1mol酚酞与NaOH溶液共热，最多可消耗NaOH　　　 mol，

化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(6分)核磁共振谱(NMR)是测定有机物分子结构最有用的工具之一。在有机物分子中，不同位置的氢原子在¹H核磁共振谱(¹H-NMR)中给出的峰值(信号)是不同的，根据峰值(信号)可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。

(1)下列有机物分子中，在¹H-NMR中只给出一种峰(信号)的是_____(填序号)。

A．C₂H₆　　 　B．CH₃COOH　　 C．HCOOH 　　　D．CH₃COCH₃

(2)化学式为C₃H₆O₂的混合物，在¹H-NMR谱上观察氢原子给出的峰有两种情况，第一种情况峰的给出强度为3∶3；第二种情况峰的给出强度为3∶2∶1。由此可推断该混合物的组成可能是(写结构简式)：　　　　 　　　　　　、　　　　　　　　　　　 。

17.(8分)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数K_a (25℃)。

酸	电离方程式	电离平衡常数Ka
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	1．76×10-5
H2S	H2SH++HS- HS-H++S2-	Ka1=9．1×10-8 Ka2=1．1×10-12
H3PO4	H3PO4H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-H++PO43-	Ka1=7．52×10-3 Ka2=6．23×10-8 Ka3=2．20×10-13

回答下列问题：

(1)一般情况下，当温度升高时，K_a　　　　 　(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)同一温度下，各弱酸K_a的大小与酸性的相对强弱关系为　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若把CH₃COOH、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是　　　　　 ，最弱的是　　　　　　　 。

(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸，K_a1、K_a2、K_a3在数值上相差甚大，如磷酸：K_a1∶K_a2∶K_a3≈1∶10^-5∶10^-10，造成这种差异的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．已知0.02 mol·L^-1CH₃COOH溶液和0.01 mol·L^-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的

A．c (CH₃COO^-)＞c (Na⁺)　

B．c (Na⁺) + c (H⁺) == c (OH^-) +c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^-)

C．c (CH₃COOH)＞c (CH₃COO^-)　 　　

D．c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^-)=0.01 mol·L^-1

第Ⅱ卷 (非选择题共56分)

15．乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：

CH₃COOH+C₂H₅OH　　　　　　　 CH₃COOC₂H₅+H₂O

若用右图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，下列因素①乙醇挥发；②浓硫酸催化效果较差；③反应温度过高生成乙醚，能导致产率偏低的是

A．只有①　　 B．只有①②　 C． 只有①③　　　 D．①②③都可以

14．常温下，将2LpH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和氢氧化钠溶液的体积比为

A.5：1　　　　 　　B.6：1　　　　 　C.10：1　　　 　　　D.11：1

13．右图为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化情况，据此分析不能得出的结论是

A．A是反应物，B、C是生成物

B．前2 min A的分解速率为0.1mol·L^-1·min^-1

C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动　

D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

12．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法错误的是

A．正极电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑

B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

C．此过程中Cu并不被腐蚀

D．此过程中电子从Fe移向Cu

11．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有手性碳原子的物质一定具有光学属性。右图有机物发生下列反应后的生成物无光学活性的是

A.与甲酸发生酯化反应　　　　　　 B.与NaOH 水溶液共热

　 C.与银氨溶液作用　　　　　　　　 D.在催化剂存在下与氢气反应