10.为了测定呼吸作用的气体产物，某学生设计了如下装置，假定装置中的气体能够按下图中箭头所示方向稳定的运动，请回答下列问题：

(1)A瓶内的NaOH的作用是　　　 　　　，B瓶内Ca (OH)₂的作用是　　 　　　　　，D瓶内石灰水的作用是　　　　　 .

(2)如果将C瓶中的萌发的种子换成绿色植物，实验结果会怎样　　　　 　　　，原因是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　.如果测出绿色植物吸收作用的气体产物，怎样改进实验装置　　　　　 .

(3)如果将C瓶中的种子换成乳酸菌培养液，D瓶中出现的现象为　　　　　 ，原因是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　.

(4)如将C瓶中的种子换成酵母培养液，则D瓶中出现的现象为　　　　　 ，写出C瓶中的化学反应方程式　　　　　 ，若在A前面加吸收O₂的装置，则D出现的现象为　　　　　 ，写出C中发生的反应方程式　　　 　　　　　　　　.

[生活实际运用]

维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C₆H₈O₆，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸.维生素C易被空气中的氧气氧化.在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右.

校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量.下面是测定实验分析报告，请填写有关空白.

(1)测定目的：测定××片牌软包橙汁维生素C含量

(2)测定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H+2I^-

(3)实验用品及试剂

①仪器和用品：自选

②指示剂　　　　　　 (填名称)，浓度为7.50×10^-3mol/L标准溶液，蒸馏水.

(4)实验过程：

①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准溶液待用.

②打开橙汁包装，用　　　　　　 (填仪器名称)，向锥形瓶中移入20.00ml待测橙汁，滴入2滴指示剂.

③用左手控制滴定管的　　　　　　 (填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　　　　　　 直到滴定终点.滴定至终点的现象是　　　　　　

(5)数据记录与处理.(设计数据记录表格和数据处理的表格，不必填数据)若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00ml，则此橙汁中维生素C的含量是　　　　　　 mg/L.

(6)问题讨论：

①滴定过程中能否剧烈摇动锥形瓶?为什么?

②从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁?　　　　　　 (填编号)

A.是　　　 B.可能是　　　 C.不是

制造商可能采取的做法是　　　　　　

A.加水稀释天然橙汁

B.橙汁已被浓缩

C.将维生素C作为添加剂

对上述做法，你的意见是　　　　　　

A.同意　 　　　　　　 B.不同意　 　　　　　 C.调查后再作结论

[知识验证实验]

9.双指示剂法可用来测定NaOH、NaHCO₃、Na₂CO₃中的一种或两种物质组成的混合物的含量，具体的做法是：先向待测液中加入酚酞，用标准盐酸滴定.当NaOH或Na₂CO₃被转化为NaCl或NaHCO₃时，酚酞由红色褪为无色，消耗V₁ml盐酸.然后滴加甲基橙继续用标准盐酸滴定，当NaHCO₃转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，又消耗V₂ml盐酸.

(1)今用上法进行下表五种试样的测试，根据盐酸的用量(V₁，V₂)确定试样①-⑤的成分

(2)若称取含杂质的试样1.200g(杂质不与HCl反应)，配制成100.00ml溶液，取出20.00ml，用0.1000mol/L标准盐酸滴定，测得V₁=35.00ml，V₂=5.00ml，求试样的成份及百分含量.

8.为测定固体烧碱中NaOH的质量分数C%是否在80%±2%的范围内(设烧碱中的杂质不与硫酸反应)，取Wg样品配成500ml溶液，取出Vml的烧碱溶液用0.2000mol/LH₂SO₄标准溶液滴定，若要使到达滴定终点时，所滴入的0.2000mol/LH₂SO₄溶液的毫升数恰好等于C的，则：

(1)应取　　　　　　 毫升待测的样品溶液用于滴定.

(2)若希望取用20.00ml待测溶液用于滴定，则所称取的样品的质量W是　　　　　　 g.

(3)在题设条件下，若测定的固体烧碱的质量分数是80%±2%的范围内，则滴入的标准硫酸溶液的体积［可用V(H₂SO₄)表示］是　　　　　　 .

7.25℃时，物质的量浓度相等的CH₃COOH和NH₃·H₂O的稀溶液，两者PH之和为14.

有一种并不常用的酸碱指示剂，是中性红和次甲基蓝在酒精中的混合溶液，称为“中性红-次甲基蓝混合指示剂”，它恰好能在PH=7时在溶液中呈紫蓝色，在酸性溶液中呈紫色(蓝紫)，在碱性溶液中呈绿色.

(1)已知0.05mol/LNH₄Cl溶液的PH=5.3，试推断0.05mol/LCH₃COONa溶液的PH为　　　　　　 .

(2)用NaOH标准溶液(准确浓度接近0.1mol/L)测定待测的CH₃COOH溶液浓度的实验方案中，试回答：

①中性红-次甲基蓝混合指示剂能否用于本实验的滴定?说明理由

②常用的酸碱指示剂中　　　　　　　　　　 适用于本实验的滴定.判断滴定终点的方法是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

6.碘滴定法应该在(　　 )

A.强酸性溶液中进行　　　　　　　 B.强碱性溶液中进行

C.接近中性溶液中进行　　　　　　　　 D.上述三种溶液的环境中均可以

5.在碘滴定法中，常用的指示剂是(　　 )

A.淀粉　　　　　 B.甲基橙　　　　　　 C.酚酞　　　　　 D.石蕊

4.化学上鉴定的方法之一是使用AgNO₃溶液作试剂.将AgNO₃溶液逐渐滴入含有S₂O^2-₃的溶液中时会有以下反应发生：Ag⁺+2=［Ag(S₂O₃)₂］^3-　 3Ag⁺+［Ag(S₂O₃)₂］^3-=2Ag₂S₂O₃↓(白)　 Ag₂S₂O₃+H₂O=Ag₂S↓(黑)+H₂SO₄对于鉴定S₂O^2-₃的下列叙述不正确的是(　　 )

A.该鉴定可在酸性或碱性溶液中进行

B.该鉴定只能在中性溶液中进行

C.AgNO₃必须过量

D.S^2-对该鉴定有干扰

碘滴定法是以硫代硫酸钠为标准溶液来滴定溶液中的I₂(或溶解的I₂，或由反应生成的I₂)，以测定待测液一些物质的含量的方法，离子方程式为I₂+2=2I^-+，根据以上叙述，结合所学知识，回答5-6题

3.五氟化碘(IF₅)是重要的卤氟化物，其化学分析法的原理是：利用IF₅与水反应生成碘酸和氟化氢(IF₅+3H₂O=HIO₃+5HF)，生成的碘酸在弱酸性溶液中与KI反应生成游离碘(IO^-₃+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O)用标准硫代硫酸钠溶液滴定碘(2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)，若已知滴定耗用硫代硫酸钠的物质的量为0.3mol，则分析的试样中IF₅的物质的量为(　　 )

A.0.3mol　　　　　　 B.0.2mol　　　　 C.0.1mol　　　　 D.0.05mol

2.将Cl₂通入0.05mol/LH₂S溶液中，刚好硫全部析出，此时溶液的PH为(　　 )

A.0.1　　　　　 B.3　　　　 C.2　　　　 D.1

1.如图为10ml一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示.依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是(　　 )