1.将一定质量的Cu放入盛有100mL稀硝酸(ρ=1.12lg/cm³)的烧杯中，当反应停止后还有Cu剩余，除去残渣后溶液的质量为118.2655g，求：

①参加反应的Cu的质量；

②反应前HNO₃的百分比浓度；

③反应后Cu(NO₃)₂溶液的百分比浓度.

10.有两支密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容.起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO₂与O₂的混合气体，并使A和B容积相等，如下图.在保持400℃的条件下使之发生如下的反应：

2SO₂+O₂2SO₃，填写下列空格：

(1)达到平衡时所需的时间A容器比B容器　　　　　　 ，A容器中SO₂的转化率比B容器　　　　　　 .

(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡　　　　　　 移动，B容器化学平衡　　　　　　 .

(3)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO₃的百分含量　　　　　　 (增大、减小、不变)；B容器中SO₃的百分含量　　　　　　 (增大、减小、不变).

9.把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速度变化情况如图所示.其中t₁-t₂速度变化的主要原因是　　　　　　　　　　　　 ，t₂-t₃速度变化的重要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 .

8.可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)，在反应过程中C的百分含量(C%)与温度关系如图所示，请回答：

(1)正反应是　　　　　　 反应(吸热、放热)

(2)t＜500℃时，C%逐渐增大，是因为　　　　　　 .

(3)t＞500℃时，C%逐渐减小，是因为　　　　　　 .

7.高炉炼铁的基本反应之一如下：

FeO(s)+CO(g) 　Fe(s)+CO₂(g)+Q

该反应达到平衡时，是一个常数(用K表示)，已知1100℃时，K＝0.263.

(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值　　　　　 ，K值　　　　　 (填“增大”“减小”或“不变”).

(2)1100℃时测得高炉中c(CO₂)=0.025mol·L^-1，c(CO)=0.1mol·L^-1，此时该反应是否处于化学平衡状态　　　　　 ，此时化学反应速率是v_正　　　　　 v_逆，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 .

6.工业上将磷酸钙、石英砂和炭粉混合，在电弧炉中焙烧来制取白磷：

　　　　　 Ca₃(PO₄)₃+　　　　　 SiO2+　　　　　 C→　　　　　 CaSiO₃+　　　　　 P↑+　　　　　 CO↑

(1)上述方程式配平后各物质的系数依次为：　　　　　　 .

(2)反应中得到的气体密度折合成标准状况下为1.64g/L.据此计算反应制得的白磷的分子量(要求计算过程).

(3)根据以上计算推断白磷的分子组成为　　　　　　 ，其空间结构为　　　　　　 .

5.A、B、C是中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下关系：

据此判断：

(1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是　　　　　　 (用A、B、C字母填写).

(2)单质乙必定是　　　　　　 (填金属或非金属)其理由是　　　　　　 .

(3)单质乙的分子式可能是　　　　　 .则化合物B的分子式是　　　　　　　 　　　　.

4.在一定温度下将3体积A气体和1.5体积B气体充入一个装有活塞的容器中发生如下反应：

2A(g)+B(g) 2c(g)+Q

当反应达到平衡后，测得混合气体为4体积.据此回答：

(1)保持温度不变，设a、b、c分别代表起始加入的A、B、C气体的体积.若反应达到平衡后，混合气体各种气体的百分含量仍与上述平衡时完全相同，那么：

①若a=2.5,c=0.5，则b=　　　　　 ，在此情况下，起始时反应将向　　　　　 方向进行(填“正反应”或“逆反应”)；

②若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是　　　　　 .

(2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为3.5体积，则采取的措施是　　　　　　　　　 ，理由是　　　　 　　　　　　　　 .

3.根据反应2H₂S(g)+SO₂(g)2H₂O+3S↓，进行以下实验操作：用A、B两支100mL注射器，先同时分别吸入60mLH₂S气体，然后同时吸入30mLSO₂气体，并分别迅速密封针头的注射小孔，立即将A注射器的活塞推压到体积约为40mL.A、B两注射器内发生不同的现象，主要是　　　　　　　 ，原因是　　　　　　 　 。

2.在四个密闭容器中，分别充入表中四种配比气体，发生下列反应：2A(g)+B(g) 3c(g)+D(g)，在一定条件下达到平衡后，回答下列问题：

物质 容器	A/mol	B/mol	C/mol	D/mol
1	2	1	0	0
2	4	2	0	0
3	1	0.5	1.5	0.5
4	0	0	9	3

(1)若四容器体积相同且不变，在恒温条件下达到平衡：

①平衡状态完全相同的容器是　　　　　 ；

②与A的物质的量相同的容器是　　　　　 ；

③与A的物质的量浓度相同的容器是　　　　 。

(2)若同温同压，四容器的体积可变，回答(1)中对应的问题：①　　　　　 ；②　　　　　 ；③　　　　　 .