30．(6分)由铜和氧化铁组成的混合物8.64g，用含0.17mol硫酸的浓硫酸完全溶解，溶液用水稀释，再加入过量铁粉，产生气体1.12L(标)，过滤出金属固体1.2g，求铜和氧化铁及加入的铁粉各为多少克？

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29．(5分)在40 mL 0.10 mol·L^-1 BaCl₂溶液中，加入过量 0.10 mol·L^-1 H₂SO₄溶液，使沉淀完全。将反应后的混合物过滤，取滤液，在滤液中加入50 mL 0.20 mol·L^-1 NaOH溶液至恰好中性，计算过量的H₂SO₄溶液的体积。

28．(7分)提供下列装置：

提供下列药品：

①浓硝酸 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④水 ⑤氧化铜 ⑥碱石灰

下表内物质需除去杂质加以净化(括号内为杂质)请选择适当的仪器及所需药品(填编号)

26．(6分)右图(只画出其中一部分)表示的仪器名称叫　　　　 滴定管，其规格为50mL，该图中有若干个错误，请指出错在何处。

　 (1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

27(3分)．取一片铝箔(2cm×5cm)在酒精灯上加热后，迅速伸入充满氧气的集气瓶中，但未见铝箔燃烧。该实验只要稍作改进即可观察到铝在氧气中燃烧的现象，请说出改进的办法　　　　　　　　　　 。

25．(5分)金属热还原法广泛用于冶金过程中。用金属A(或用其合金)作还原剂在高温下将另一种金属B的化合物还原以制取金属B(或其合金)的方法，通常是按还原剂来命名的。

(1)用铝作还原剂生产金属锰，称为铝热法。化学方程式为　　　　　　　　 。

(2)用硅作还原剂还原V₂O₃冶炼钒，称为硅热法。化学方程式为　　　　　　　 。硅(特别是硅铁)的价格比铝低，所以硅热还原法在铁合金及某些金属的生产中占有重要的地位。但硅的还原性不如铝。为使硅热还原更易进行，常加入CaO为熔剂。试分析加入CaO的作用：　　　　　　　　　　 。

24．(8分)将1mol铁分别投入含Cu²⁺、Ag⁺、Fe³⁺各1mol的三种溶液中，

(1)其中溶液的质量增加的是　　 ，溶液增重　　 g；

(2)其中金属质量增重最多的是　　 ，金属的总质量为　　 g。

23．(4分)配平下列化学方程式，化学计量数填入相应方框内

FeS₂+　　　 Na₂O₂--　　　 Fe₂O₃+　　　 Na₂SO₄+　　　 Na₂O　　　　

22.(8分)室温下将32g Ba(OH)₂·8H₂O和11gNH₄Cl分别研细，置于250mL锥形瓶中，摇动锥形瓶将固体药品混合均匀。30 s 后将装有NO₂ 气体的无色透明密闭容器置于锥形瓶中如图。再在锥形瓶口悬挂一润湿的红色石蕊试纸。试回答：

(1)润湿的红色石蕊试纸有何颜色变化？　　　　 。

(2)将装有NO₂气体的无色透明密闭容器置于锥形瓶中，观察到容器中气体颜色由红棕色迅速变浅(接近无色)，试分析发生颜色变化的原因是　　　　　　　　　　　　 。

(3)如果用20gNaOH和11gNH₄Cl来进行上述实验，容器内的气体颜色是否也会发生类似的明显变化？　　　　　　 ，主要理由是　　　　　　 　　　。

21．(6分)在一容积可变的密闭容器中，对以下可逆反应进行了5次实验：

A(气)+B(气)　　　　　 2C(气) +Q(Q为正值)，实验数据记录如下表。

实验 次序	初始体积(L)	反应条件
A	B	C	温度	压强Pa	催化剂
①	1	0．5	0	500		有
②	1	0．5	0	300		有
③	1	1	0	200		有
④	1	5	0	20		无
⑤	1	1	0	20		无

根据上表数据判断，当反应达到平衡时：

(1)第　　　 次实验结果A的转化率最大；

(2)第　　　　 次实验结果C的体积分数最大；

(3)第　　　 次实验反应速率最快。

20.中和滴定是利用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)，若用A代表酸，用B代表碱，可以利用下式来计算未知碱的物质的量浓度的是

　 (A)　　　 (B)

　 (C)　　　　　 (D)