1.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解液为H₂SO₄，工作时的反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O， 下列结论正确的是A.Pb为正极被氧化　　 　 B.PbO₂为负极被还原

C.只向PbO₂处移动　 　 D.电解液密度不断减小　　　 E.溶液的PH不断减小

15.如何利用Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂设计一个原电池，画出装置图，写出电极的反应式.

原电池原理及其应用(2)　

14.所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：

(1)电解质溶液为稀H₂SO₄时，灯泡_______(填“亮”或“不亮”)．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_______________　　　　 Al电极上发生的反应为：_______________　　　 若灯泡不亮，其理由为：_________________________________

(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡__________(填“亮”或“不亮”)．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_______________ Al电极上发生的反应为：_______________　 若灯泡不亮，其理由为：_____________________

13.图4-9装置能够组成原电池的是

12.以下现象与电化腐蚀无关的是

A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿　 B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈

C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈　 D.银质奖牌久置后表面变暗

11.常用的钮扣电池为银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极.放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH^--2eZn(OH)₂，氧化银极上的反应是：Ag₂O+H₂O+2e2Ag+2OH^-，下列判断中，正确的是　 A.锌是负极，发生氧化反应，氧化银是正极，发生还原反应

B.锌是正极，发生氧化反应，氧化银是负极，发生还原反应

C.锌是负极，发生还原反应，氧化银是正极，发生氧化反应

D.锌是正极，发生还原反应，氧化银是负极，发生氧化反应

10.燃料电池是燃料(如H₂、CO、CH₄等)跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解液为强碱溶液.　 下列关于甲烷燃料电池的说法中，正确的是

A.负极反应为：CH₄+10OH^--8e=+7H₂O　　　　 B.负极反应为：O₂+2H₂O+4e4OH^-

C.随着放电进行，溶液中的阴离子向负极移动　　　 D.随着放电进行，溶液的PH不变.

9.据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池的容量更大，而且没有污染，其总反应式为：2Zn+O₂2ZnO 所用原料为锌粒、电解液和空气.则下列叙述中，正确的是

A.锌为正极，空气进入负极反应　　　　 B.负极反应为　 　Zn - 2e 　Zn ²⁺

C.正极发生氧化反应　　　　　　　 　　 D.电解液肯定不是强酸

8.有a,b,c,d四种金属，将a,b用导线连结起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a,d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；将铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出.据此推知它们的活动性由强到弱的顺序为

A.dcab　　　　　 B.dabc　　　　　 C.dbac　　　　　　　 D.badc

7.铜铁在锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是

①Fe由+2价转化为+3价　 ②氧气被还原　 ③产生H₂　 ④Fe(OH)₃失水形成Fe₂O₃ .nH₂O　 ⑤杂质碳被氧化而除去.　 A.①②　　 　 B.③④　　 C.①②③④　 　 D.①②③④⑤