4．NO₂通入水中可以制是硝酸，在此反应中NO₂的作用

A．只作氧化剂　　　　 B．既作氧化剂，又作还原剂

C．只作还原剂　　　　 D．既不作氧化剂，又不作还原剂

3．能证明非金属性氮化磷强的事实是

A．硝酸比磷酸的酸性强　　　　　　 B．通常氮气为气态而磷为固态

C．NH₃极易溶于水而PH₃难溶于水　 D．PH₃比NH₃稳定

2．氨水存在的粒子有

①NH₃　 ②H₂O　 ③NH₃·H₂O　 ④NH₄⁺　 ⑤OH　 ⑥H⁺

A．只有①②　 　B．只有②③　　 C．只有②④⑤　 D．六种都有

1．　 下列物质中氮气素的化合价为-3价的是

A．N₂O　　　 B．NH₂Cl　　　 C．N₂O₄　　　 D．KNO₃

23、某一定量的苯的同系物完全燃烧，生成的气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定前者增重10.8克，后者增重39.6克(均完全吸收)。又知该苯的同系物苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物都只有一种。求该苯的同系物的分子式并写出结构简式。

22、(14)为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色即证明乙炔与溴水生发了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后溶液里有少许淡黄色的浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须除去之，再与溴水反应。

请你回答下列问题：

(1)写出甲同学实验中两个主要原化学方程式　　　 　　　　　　　　　　

(2)甲同学设计的实验　　　　　 　(填能或不能)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是　　　　　　　 　。

a、使溴水褪色的反应，未必是加成反应

b、使溴水褪色的反应，就是加成反应

c、使溴水褪色的物质，未必是乙炔

d、使溴水褪色的物质，就是乙炔

(3)乙同学推测此乙炔中必定含有一种杂质气体是　　　　　 　　它与溴水反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　；在验证过程中必须全部除去。

(4)请你选用下列四个装置(可重复使用)实现乙同学的实验方案，将它们编号填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品。

　　　　(电石、水)　　 (　　 )　　　 (　　 )　　　 (溴水)

(5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是　　　　 　　　　　　　　　

21、(5分)以试管和胶头滴管为仪器，用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备白色的Fe(OH)₂沉淀。

①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入　　　　　　　　　　　　　 。②生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　， 这样做的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19(6分)下列各组物质互为同系物的是_____(填编号，下同)互为同分异构体的是____，互为同位素的是____，互为同素异形体的是_____，属于同一种物质的是_____。　

20(13分)常温下，将0.01molNH₄Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，

(1)该溶液中存在的三个平衡体系是___________________、_____________________、__________________________________。

(2)溶液中共有　　　　　 种不同的粒子。

(3)这些粒子中浓度为0.01mol/L的是　　　　 ，浓度为0.002mol/L的是　　　　　　 。

(4)物质的量之和为0.01mol的二种粒子是_______________________________________。

(5)　　　　　 和 　　　　　两种粒子的物质的量之和比OH^－多0.008mol

18．甲烷和乙炔的混合气体20 mL，完全燃烧需45 mL氧气(同温同压下)，则此混合气体中甲烷和乙炔的体积比是　　　　　　　　　　 A．1∶1　 　　 B．2∶1 　　　 C．3∶1　　　 D．4∶1　 　

第Ⅱ卷(非选择题，共44分)

17．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：

HC≡C-C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。对该物质判断正确的是(　 )

A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色　　　

B．B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．不能发生加成反应　　　　　　　　

D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得