下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）

现有下列电解质溶液：①Na ₂CO₃   ②NaHCO₃   ③苯酚钠（不与碱反应）   ④CH₃COONH₄   ⑤NH₄HCO₃
（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：
（2）已知：酸性H₂CO₃＞苯酚＞HCO₃^-．常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为（填写序号）：
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式
（4）已知常温下CH₃COONH₄ 溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH7（填＞、=或＜），理由是：．

I．将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，则混合后溶液呈（填“酸“‘碱”或“中”）性，醋酸与氢氧化钠溶液体积大小关系是V（CH₃COOH）V（NaOH）（填“＞”“=”或“＜”）．
II．常温下，0.1mol?L^-1以下列溶液①NaHCO₃②NaClO③NH₄Cl④NaCl⑤CH₃COONa，pH由大到小的排列顺序为（序号表示）．

25℃时，几种弱酸溶液的pH如下表所示：

弱酸	CH3COOH	H2SO3	HCN
物质的量浓度mol/L	0.01	0.01	0.01
pH	3.4	2.3	5.6

（1）25℃时，Na₂SO₃溶液的pH（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是（用离子方程式表示）．
（2）图1是常温下，相同pH的CH₃COOH和HCN溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线．
①图1中曲线（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀释HCN溶液时pH的变化．
②下列操作能使CH₃COOH的电离程度与

c(H+)

c(CH3COOH)

同时增大的是．
A．加水稀释溶液        B．升高溶液温度     C．加入少量NaHSO₄固体   D．加入少量CH₃COONa固体
③在图2中分别画出常温下CH₃COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c（OH^-）与其盐浓度的变化曲线．
（3）常温下，物质的量浓度相同的CH₃COONa溶液和NaCN溶液中，CH₃COONa溶液中各离子浓度之和（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各离子浓度之和．
（4）已知：HCN（aq）H⁺（aq）+CN^-（aq）△H=+43.5kJ?mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）△H=-57.3kJ?mol^-1则NaCN在溶液中发生水解的热化学方程式：
CN^-（aq）+H₂O（1） HCN（aq）+OH^-（aq）的△H=．该反应25℃时的平衡常数K=．
（需填具体数值，已知10^-5.6=2.5×10^-6）