7. 下列实验基本操作(或实验注意事项)中，是处于实验安全考虑的是

①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中

A.①②③④　　　　 B.①③④　　　　 C.③④　　　 D.只有③

6、.某混合气体中可能含有H₂, CO, CO₂, HCl, NH₃和H₂O(气)中的两种或多种,当混合气体依次通过澄清的石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸(无明显现象)、灼热的氧化铜(变红)、无水硫酸铜(变蓝)对该混合气体成分的正确判断是　(　　 )　　　　　　　　

A.一定没有CO₂,肯定有H₂　 　　B.一定有CO₂,CO和H₂O(气)

C.可能有CO₂,NH₃和H₂O(气)　 　D.一定有H₂,CO₂和HCl

5、下列离子方程式正确的是(　 )

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO₃^－+Ca²⁺+OH^－＝CaCO₃↓+H₂O

B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH₄⁺+OH^－H₂O+NH₃↑

C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H⁺+OH^－＝H₂O

D．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H⁺+2NO₃^－＝Cu²⁺+2NO↑+H₂O

4、将盛有NO₂ 和N₂ 混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比(　 )

　　 A、1：1　　　 B、1：2　　　 C、1：3　　　　 D、3：1

3、下列四种有色溶液与SO₂作用，均能褪色，①品红溶液　②酸性KMnO₄溶液　③溴水

④滴有酚酞的NaOH溶液，其实质相同的是　 (　　 )　 　　　　　　　　　

A．①④　　B．①②③　C．②③④　 D．②③

2、向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl₂ ，充分反应后将溶液蒸干，灼热残余物，最后剩下的物质是　　 (　　　 )

A．NaCl、 I₂、Cl₂　B． NaCl、I₂C． NaCl、NaBr　　 D． NaCl

1、我国城市环境中的大气污染物主要是　 (　　　 )

A．CO₂ 、Cl₂ 、 N₂ 、酸雨　　　 B．SO₂ 、CO、 NO₂ 、烟尘

C．NH₃、CO、 NO₂ 、雾　　　　 D．SO₂ 、HCl、 N₂ 、粉尘

28、(12分)学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

(1) 回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为__　　　　 __(填序号)。

A．稀盐酸　 B．氢氧化钠溶液　　 C．浓硫酸　 D. FeCl₃溶液

　此步涉及反应的离子方程式为　　　 。经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。

(2)反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_______________　 ____。

D装置的作用：________________.

(3)该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

①用离子方程式表示步骤I中通入Cl₂的作用　　　　　　　　　　 　　

(用单线桥表示电子转移的方向和数目)

②为了检验某未知溶液是否是FeCl₂溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。

向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl₂溶液。你认为此方案是否合理　　　　 (填”合理”或”不合理”)。

24、(10分)在加热的条件下，用MnO₂与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L(标准状况)。(已知MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O)

(1)需要消耗MnO₂多少克？

(2)被氧化的HCl的物质的量是多少？

(3)若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl^－物质的量浓度是多少？

23、(9分)一包粉末可能含有K⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－中的若干种，现进行以下实验：

(1)取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

(2)向(1)所得溶液中加入一定量Ba(OH)₂(强碱)溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；

(3)取(2)中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；

(4)重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

(5)向(4)所得的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。

　　 　　根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是　　　　 ，肯定含有的离子是　　　　　　 ，不能确定是否含有的离子是　　　　　　　 ，可通过　　　　 　　(填实验方法)来进一步确定该离子。