26．(8分)为了测定某铜银合金的组成，将17.2g合金溶于50ml 的11.0mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，只生成NO₂和NO气体，共4.48L(标准状况下)，并测得此时溶液中硝酸的物质的量浓度为1.0mol·L^－1；假设反应后溶液的体积仍为50ml。已知：

Ag + HNO₃ (浓)== AgNO₃ + NO₂↑+ H₂O

3Ag + 4 HNO₃ (稀) == 3AgNO₃ + NO↑+ 2H₂O； 试计算

(1)被还原的硝酸的物质的量

(2)合金中银的质量分数

“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考

2010-2011学年上学期第三次月考

25．(12分)硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。国家规定的质量标准如下：　

某化学研究性学习小组同学在社会实践活动中，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行检测。　

［观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。

［实验检测]

(1)通常实验室检验某样品是否为铵盐，是将样品与 　　　　(填序号，下同)共热，并用

　　 　 检验产生的气体。

A．强酸　　　　　B．强碱　　 C．湿润的红色石蕊试纸　　D．湿润的蓝色石蕊试纸

E．用蘸有浓盐酸的玻璃棒　F．用蘸有浓硫酸的玻璃棒

(2)若按右图所示装置进行实验。　

烧瓶内发生反应的离子方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

(3)实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠

溶液并充分加热，原因是：　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

［交流讨论］　

(4)某同学根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化

肥的含氮量偏高(＞21.2%)，请分析实验装置中存在一个明显缺陷是： 　　　　　　　　　　　。

　［探究结论］　

(5)用改进后的实验装置重新进行实验。

称取13.5 g硫酸铵化肥样品，测得实验前后乙装置增重3.40 g。该化肥　　　 (填“是”或“不是”)一等品。

24．(12分)目前，世界各国主要采用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠：ks*5u

2NaCl (熔融)====Cl₂↑+ 2Na。现有如下转化关系(其他产物和水已略去)：

(1)写出A、D、F的化学式。

A　　　　　　　 ；D　　　　　　　 ；F　　　　　　　 ；

(2)写出下列化学方程式：

C+D→NaCl：________________________________________________________

E+F→NaCl：_________________________________________________________

2、产生标况下11.2L Cl₂ ，则被氧化的HCl的物质的量为__________摩。

1、用双桥式表示电子转移的方向和数目。

23．(12分)(1)实验室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所贴标签为6mol·L^－1，另一瓶所贴标签为12%(密度为1.12g·mL^－1)。则12%的NaOH溶液的物质的量浓度为　　 　　　　　。

(2)在50 mL NaNO₃和Na₂SO₄的混合溶液中，c (Na⁺) = 1 mol/L，往其中加入50 mL BaCl₂溶液恰好完全反应，得到2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中c (NO₃^－)=　　　　 　　。

(3)实验室里常用KMnO₄与浓盐酸反应制取少量氯气，其化学方程式为：

2KMnO₄ + 16HCl(浓) ＝ 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O

22．(8分)按要求完成有关化学方程式：

⑴ 钠在空气中燃烧：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

⑵ 氢氧化钠溶液吸收氯气：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

⑶ 加热除去Na₂CO₃固体中混有的少量NaHCO₃固体：

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷ 实验室用NH₄Cl 固体与熟石灰制取少量的NH₃ 气体：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(8分)在①CO₂、②NO₂、③CO、④Cl₂、⑤HCI、⑥NH₃气体中(用序号填空)

(1)有颜色的气体是　　　 　　　　；

(2)易溶于水，水溶液显碱性的是　　　　　　 ；

(3)导致煤气中毒的气体是　　　　　　 ；

(4)试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中，试管中立即充满液体；试管中原来所充的气体是　　　　　　 ；

20．下列物质既具有氧化性又有还原性的是(　　 )

①SO₂　 ②CO₂　 ③　 Fe²⁺　 ④ HCl　 ⑤ H₂O₂

A．①②③　　　 B．①③　　C．①③⑤　　　　 D．①③④⑤

第Ⅱ卷(非选择题　 共60分)

19．某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量的盐酸反应，消耗的H⁺和产生的CO₂的物质的量之比为6︰5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为(　 )

A．1︰1　　 B． 1︰2　　 C．1︰3　　　　 D．1︰4