4、下列电离方程式错误的是 ( )
A．Al2(SO4)3＝2Al3+ + 3SO42－ B．NaHCO3＝Na+ + H+ + CO32－
C．Ba(OH)2＝ Ba2+ + 2 OH- D．NaHSO4＝Na++H++SO42－
3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )
A．SO2 B．Cl2 C．HNO3 D．NH4NO3
2、下列物质属于纯净物的是
A. 冰水混合物 B.无污染的空气 C.盐酸 D.漂白粉
1、想一想，NaOH(固)、P2O5(固)、无水CaCl2(固)，为什么可归为一类。据此从A-D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是 ( )
A．浓硫酸 B．氯化钠溶液 C．碱石灰 D．生石灰
14．(12分)
(1)CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之(简要地写出实验过程)
① 只允许用一种试剂 ▲
▲
② 不用任何试剂 ▲
(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，
某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是 - ▲
15(10分)常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：
① 该溶液中阴阳离子的总物质的量② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度
③ 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
16(1)用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)：_________________________。
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填编号)_____▲___。
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2-3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D、配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F、往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
(3用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸时，下列操作会引起实验结果偏高的是：____▲
A、溶解时烧杯中的溶液没有冷却就转移到容量瓶中。
B、将烧杯中的溶液转移到容量瓶后洗涤烧杯但未将洗涤液转移到容量瓶中。
C、定容时俯视容量瓶的刻度线。
D、定容时仰视容量瓶的刻度线。
E、用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数。
13．(8分)如右图所示a、b、c、d分别是几种
常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏
斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、
D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置
在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气
体。
① A与 ▲ 组合，用于 ▲ ，② B与 ▲ 组合，用于 ▲ ，
③ B与 ▲ 组合，用于 ▲ ，④ D与 ▲ 组合，用于 ▲ ，
12．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．O2 B．CH4 C．CO2 D．S
11、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A、所用NaOH已经潮解
B、向容量瓶中加水未到刻度线
C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D、用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
10．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
9．下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
(8分)如右图所示a、b、c、d分别是几种