4．下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是　 (　 )

A．食用油和酒精　　　 B．碘和四氯化碳　 C．淀粉液和泥沙 　D．汽油和水

3．在下列物质分类中，前者包括后者的是　　　　　 (　　 )

　　　　 A．氧化物 化合物　　 B．化合物 电解质　　 C．溶液 胶体　　 D．溶液 分散系

2．区分胶体和溶液最简单的方法是　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．观察外观　　　　　　　　 B．丁达尔效应 　　　　 C．布朗运动　　　　　　　　 D．电泳

1．下列不属于分离混合物的方法是　　　　　 (　　 )

　　　　 A．过滤 　　　　　 B．分液　　　　　 C．摇匀　　　　　　　　　　　　 D． 蒸馏

23．(共22分) 完成以下实验题

(1)用Na₂CO₃·10H₂O晶体，配制0.2 mol/L的Na₂CO₃溶液480 mL。

a.实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少__________________________；实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是______________、________________。

b.应称取Na₂CO₃·10H₂O的晶体的质量：_______________________________。

c.配制溶液时有以下几个操作：

①溶解　②摇匀　③洗涤　④冷却　⑤称量　⑥转移溶液　 ⑦定容

正确的操作顺序是__________________(填序号)。

(2)配制200 mL 0.100 mol·L^－1盐酸溶液时，下列实验操作使得所配的溶液浓度偏大的是　　　　　　 ____________(填代号)。

　　　　 A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视读数

　　　　 B．用量筒量取的浓盐酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中

　　　　 C．定容时，仰视标线

　　 D．定容后倒转容量瓶数次摇匀，发现液面最低点低于标线，再补加几滴蒸馏水至标线

(3)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题：

a.实验室保存饱和氯水的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

b.产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　

龙岩一中2012届高一年级第一学期学段考试

7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生　　　　　　 molNaOH，生成的O₂在标准状况下所占的体积是　　　　　　 L

2NaCl (熔融)====Cl₂↑+ 2Na。现有如下转化关系：

(1)写出A、D、F的化学式。

A　　　　　　　　　　 D　　　　　　　　 E　　　　　　　　　　　　

(2)写出下列化学方程式：

C+D→NaCl：________________________________________________________

E+F→NaCl：_________________________________________________________

21.(6分)已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+ O₂

20．下列实验设计方案中，可行的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO₃)₂溶液中混有的AgNO₃

B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO₂中混有的HCl气体

C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl₂溶液，以检验未知溶液中的SO₄^2-

D．先后添加石蕊试液、BaCl₂溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

19．下面对氯气的叙述正确的是(　　)

A．氯气可使湿润的红布条退色，所以氯气具有漂白性

B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红退色

C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合

D．氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻

18．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是(　　)

A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性

B．容量瓶配制准确浓度的浓液，但不能作为反应容器使用

C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释

D．称量NaOH固体时，将NaOH直接入在托盘上的纸上