25. 实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na₂CO₃、NaCl、AgNO₃。实验员选择了一种试

剂就把它们区别开来了，这种试剂是(　　 )

(A)氢氧化钠溶液　　　　 (B)盐酸　　 (C)氯化钡溶液　 (D)硝酸

24. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(　　 )

(A)Na₂SO₄溶液和KCl溶液　　　　　　 (B)Na₂CO₃溶液和稀硫酸

(C)NaOH溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液　　　　 (D)Ca(OH)₂和盐酸

23. 实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:

MnO₂ + 4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

取200ml的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算⑴.参加反应二氧化锰的质量.

⑵.这种盐酸物质的量浓度。

B卷(满分18分)

22. 今欲用NaOH固体配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：(本题7分)

⑴.配制该溶液应选用 ___________ mL容量瓶。

⑵.用托盘天平称取 _________ g固体NaOH。

⑶.将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用 _________　　　　

　　　 搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。

⑷.用少量蒸馏水 _________ 烧杯和玻璃棒2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量

瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。

⑸.向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用 _________ 滴

加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。

⑹.配制好的溶液 _________(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。

⑺.若定容时仰视刻度线，则所配制的溶液中的NaOH物质的量浓度将 _________。(填

“偏大”、“偏小”或“无影响”)

21. 某溶液中可能有SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-中的一种或几种。(本题3分)

⑴.取少量溶液，滴入过量盐酸，有大量气体放出，则原溶液中含有的离子是_______。

⑵.当气体放完后，再滴入少量氯化钡溶液，有白色沉淀，则原溶液中一定含有的

离子是 ________。

⑶.通过上述实验还无法确定的是 ________ 离子。

20. 写出下列反应的化学方程式或离子方程式：(本题8分)

①.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合

________________________________________________________ (离子方程式)

②.碳酸钠溶液与稀盐酸混合

________________________________________________________ (离子方程式)

③.写出符合离子方程式Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓的一个化学方程式

______________________________________________________________　

④.氯气和氢氧化钠溶液反应

_________________________________________________________(离子方程式)

19. (5分)

(1). 0.5molSO₂的质量是 ________g，在标准状况下的体积为 _________ L;含有

________________个氧原子.

(2).将标况下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液,所溶液的物质的量浓度为　　 　　,　　　

配制300ml 0.5mol/L氯化钠溶液， 需要1.5mol/L的氯化钠溶液的体积是_______ml.

18. 请填写下列物质的化学式并按物质组成分类法填写物质类别(单质 、酸性氧化物 、碱性氧化物、酸　 碱 、 盐 ) (3分)

17. (2分)在下列物质中①熔融的NaOH ②H₂SO₄　 ③Al　 ④乙醇　 ⑤蔗糖　 ⑥NaCl溶液　

⑦NaCl　 ⑧SO₂　

属于电解质的有_______________(填序号,下同);属于非电解质的有____________;

16. 下列有关液氯和新制氯水的叙述中正确的是

A．液氯较氯水有更强的漂白性　　　　　　　 B．液氯和氯水都有酸性

C．液氯是纯净物而氯水是混合物　　　　　　 D．氯水久置后漂白性增强