22. (4分)解释钠投入滴有酚酞试液的水中，产生下列现象的原因：

(1)钠浮在水面 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

钠熔化成闪亮的小球 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)钠小球在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声 　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)滴有酚酞试液的水变红 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21．(1)鉴别KCl溶液和K₂CO₃的试剂是　　　 ，离子方程式为　　　　　　　 。 　　 (2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃杂质的试剂是　　 ，离子方程式为　　　　 　 。

20．KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO₃+4HCl(浓)=2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O。

(1) 氧化剂是　　　　　 ，还原剂是　　　 　。氧化产物是________，还原产物是________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)

①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性。

　(3)产生0.1 mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为________ mol。

　(4)用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。

19．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO₃+C+S＝K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中被还原的元素是　　　 ，被氧化的元素是　　　　 。

17. 有下列物质：①0.5mol NH₃，②标准状况下22.4L He，③4℃时9mLH₂O，④0.2mol H₃PO₄，按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是(　) 　A．①④③②　　 B．④③②①　　 C．②③④①　　 D．①②③④ 18. 设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是(　　 )

　A．在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为N_A 　B．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H₂，电子转移数为2N_A 　C．500 mL 0.5 mol / L Al₂(SO₄)₃溶液中，SO₄^2－的浓度为1.5 mol / L 　D．在标准状况下，0.5 N_A个氧气分子所占的体积为11.2 L

II卷

16.在空气中能生成致密氧化膜的金属是(　　　 )　　

A．Al　　　　 B．Cu　 　C．Fe　　　 D． Na

15．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是(　　 )D

A．把钠放入足量稀盐酸中　　　　　　　　 B．把钠放入足量水中

C．把钠放入硫酸铜溶液中　　　　　　　　 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中

13．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，下列情况可能使所得溶液浓度偏高的是(　　 )

　A．洗净的容量瓶中仍残留少量蒸馏水 　B．溶解氯化钠的烧杯未洗涤 　C．称量氯化钠固体前，天平的指针略偏向右方 　D．定容时，观察液面视线偏低 14. 除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是　　　 　　　　　　　(　　 )

A、在空气中燃烧　　　　　　　 　 B、加适量稀硫酸、微热、过滤

C、加适量水、微热、过滤　　　　　　 D、加适量稀硫酸、微热、蒸发

12．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是(　　 )

A．制造炊具　 　B．制防锈油漆　 　C．制铝合金窗　 　　D．炼铝厂制造铝锭

11.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．Cl₂+2KBr===Br₂+2KCl；　　　　　　 B．2NaHCO₃△Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

C．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃ D．2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂