32、(10分)下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na₂CO₃溶液、稀盐酸两两混合后，能够发生的离子反应有_________个，写出这些离子反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

31．(4分)已知离子反应：RO+6I^－+6H⁺===R^－+3I₂+3H₂O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n＝______________，R元素在RO中的化合价

是______________。

30、(2分)某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al³⁺和 SO₄^2－的离子个数比为　　　　　 。

29、(2分)由CO和CO₂组成的混合气体，其密度是氢气密度的18倍，则混合气体中CO和CO₂在同温、同压下的体积比应为　 　　　　　。

28、(2分)根据反应：①Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑　 ②MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 　

③2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O 　，推知盐酸应当具有的性质有　　　　　　 　　　 。　　　　　　　　　　　

27、(2分)b某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a氢气(标准状况)，则该金属的相对原子质量为　　　　　　 。

26、(6分)有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：

(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液

(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成

(3)过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：

固体混合物中肯定有　　　　　　　　 ，肯定没有　　　　　　　　　　　　　　 ，

可能有　　　　　　　 　　　　　　　。

25、(6分)现有①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦浓H₂SO₄ ⑧KOH

　⑨蔗糖 ⑩H₂S，其中属于电解质的是　　　　　　 ，属于非电解质的是　　　　 ，属于强电解质的是　　　　　　 。

24、(12分)在下列化学方程式中，用双线桥标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。

(1)3S+6KOHK₂SO₃+2K₂S+3H₂O　　　　　 (2)S+2KNO₃+3CK₂S+N₂+3CO₂

氧化剂　　　　 还原剂　　　　　　 　　　氧化剂　　　　　　 还原剂　　　　　　

氧化产物　　　 　　还原产物　　　　　 　氧化产物　　　　　 还原产物　　　　　

23、(9分)实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

　(1) 配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

应称量盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需的其它仪器

(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)　 _ _____；

A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处

(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：若没有进行A操作　　　　　　 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线　　　　　　　 ；若定容时俯视刻度线___________________；若量取浓盐酸仰视读数　　　　　 。

(4)若定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线应如何处理　　　 　　　　　　　　。