9.Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x

与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是　　 A.2　　 B.3　　　 C.4　　　　 D.5

8．将一定体积的CO₂通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液　 中加入足量石灰水，得到A g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl₂溶液，得到B g沉淀，则下列说法正确的是

　 A.参加反应的CO₂体积为0.224A L

　 B.用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

　 C.若A=B，则CO₂与NaOH溶液反应的产物盐只有Na₂CO₃

　 D.B可能等于A、小于A或大于A

7.将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是

　 A.二价金属，二元酸　 B.二价金属，三元酸　 C.三价金属，二元酸　 D.一价金属，一元酸

6.已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是

A.①②③④　　 　B.①②③　　　 　　C.②④　 　　　　 D.①④

5.设阿伏加德罗常数的符号为N_A，标准状况下某种O₂和N₂的混合气体m克含有b个分子，

则n克该混合气体在相同状况下所占的体积(单位L)应是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

A. 22.4nb/mN_A　　　 B. 22.4mb/bN_A　　　　 C. 22.4nN_A/mb　　　 D. nbN_A/22.4m

4.某气体的摩尔质量为Mg·，N表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X．则MX/VN表示的是

　A.以g为单位VL该气体的质量　　　　　 B.以g为单位1L该气体的质量

　C.1L该气体中所含的分子数　　　　　　　 D.以L为单位1mol该气体的体积

2.根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是

　 A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 　 B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 　 C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比不等于密度之比 　 D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 3.对下列实验过程的评价，正确的是

A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B.某溶液中滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO₄^2-

C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

D.验证烧碱溶液中是否含有Cl^-，先加稀硝酸除去OH^-，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀，证明含Cl^-

1.下列事故处理方法正确的是

A.汽油失火时，立即用水灭火　　 B.电线短路失火时，用大量的水灭火

C.浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

　 D.浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤

21．(14分)将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积(标准状况)关系如图所示：

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　；(4分)

(2)当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为　　　 　mL(标准状况)。(4分)

(3)计算原混合物中Na₂CO₃的质量分数为。(6分)

20.(14分)某学生按图示方向将A装置与下面所示装置相连，设计如下实验，请帮助完成实验报告。

㈠ 实验目的：研究铁与浓硫酸的反应

㈡ 实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、氧化铜、硫酸铜溶液

㈢ 实验步骤(将原因填入表中)

实验内容和步骤	实验现象	结论
① 连接好装置，并检查装置的气密性。
② 将铁钉加入到烧瓶中，再向其中滴加浓硫酸。	未见明显现象	原因：
③ 点燃A、G处酒精灯。	片刻后，烧瓶中溶液有颜色变化，并有气泡产生	原因：

㈣ 问题探究：

该学生在实验过程中，观察到D装置中溶液颜色逐渐变浅，E装置中溶液颜色未见明显变化，再过一段时间后，G装置中氧化铜粉末由黑色转变为红色，气球H逐渐鼓起，此时E装置中溶液颜色仍未明显变化。

⑴ G装置中氧化铜由黑变红，请结合化学方程式说明原因__　　　　　　　　　　

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⑵为证明铁钉与浓硫酸在不加热时是否发生反应，可采用的方法是____ _________

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