7．X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的3.5倍，则它们形成的化合物的化学式为(　 )

A. X₂Y₇ 　　　　　B.Y₂X₇　　　　 　　　C.Y₂X　　 　　　D、YX₂

6．某元素的气态氢化物为HnR,,其最高价氧化物对应的水化物分子中有m个氧原子，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为(　 )

A．H_2m-8+nRO_m　 　　　B. H_2n-8+mRO_mC.H₂RO_m 　　　　　D. H_2mRO_m

5．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是(　 )

A．X的原子序数比Y的小　 　　　　　B．X原子的最外层电子数比Y的大

C．X的原子半径比Y的大　　 　　　　D. X元素的最高正价比Y的大

4．核电荷数位1~18的元素中，下列叙述正确的是(　 )w_w w. k#s5_

A．最外层只有一个电子的元素一定是金属元素

B．最外层只有两个电子的元素一定是金属元素

C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

D．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

3．下列说法正确的是(　 )

A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定为氩原子

B．最外层达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子

C． F^- Na⁺ Mg²⁺ Al³⁺与Ne原子具有相同电子层结构的离子

D．NH₄⁺和H₃O⁺具有相同的质子数和不同的电子数

2．关于　 ₁₉⁴⁰ K的叙述，不正确的是(　 )

A、原子核内有21个中子　　　　　　　　　　　 B、中子数为19　　　　　　 　　　　

C、质量数为40　　　　　　　　　　　　　　 　　D、核外电子数为19

1.　　 下列四组物质中，两种分子具有不同核外电子数的是(　 )

A、H₂O₂和CH₃OH　　　　　　 B、HNO₂和HClO　　　　　　　　

C、H₂O和CH₄　　　　　 　　D、H₂S和F₂

22．(11分)已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，A对氢气的相对密度为14；②2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

(1)A的相对分子质量为：　　　　　　 ；结构简式为：　　　　 　　　　　　。

(2)B、D分子中的官能团名称分别是　　　　　　　 、　　　　　　　 。

(3)写出下列反应的反应类型：　

①　　 　　　　　，④　　 　　　　　。

(4)写出下列反应的化学方程式：

①　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

④　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21.(7分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)④和⑦的元素符号是　　　　　 和　　　　　 ；

(2)表中8种元素中，金属性最强的元素的元素符号是　　　　　 ，非金属性最强的元素的元素符号是　　　　 。

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素名称是　　　　　　　　 ，写出该元素的氢氧化物与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　 。

20．(11分)．实验探究：为了研究同周期元素性质递变规律，某同学自己设计了一套实验方案，并动手实践，有关实验步骤和现象记录如下：

(注意：表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：研究　　　　　 元素性质递变规律。

(2)实验用品：

试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、AlC1₃溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。

实验所用到的玻璃仪器：①　　　　　 、②　　　　　 、③　　　　　 以及胶头滴管、玻璃片等。

(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②的化学方程式)

②的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)此实验的结论：钠、镁、铝的金属性强弱　　　　　　　　　　　　　 。