20．(9分)实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题

(1)所需仪器为：容量瓶(规格：　　　 )、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：　　　　　　　 ，原因是：　　　　　　　 　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响　　　　 　，原因是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19、(8分)写出下列反应的离子方程式

(1)把金属铁放入稀硫酸中　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)碳酸钙溶于盐酸中　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)用氢氧化钠溶液吸收少量CO₂ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18．(6分)下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别(将答案分别填写在题后的横线上)

⑴CuSO₄•5H₂O　 金刚石　 食盐水　 NaOH　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

⑵H₂O　　 CO₂　 H₂SO₄　 CaO　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

⑶H₂SO₄　 Ca(OH)₂　 Mg　 Na₂CO₃ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

17．(8分)电解质是指在　　　 　　 或　　 　　 下能够导电的　　　　 　 。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够　　　　　 　 出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于　　　　　 　 。现有下列物质①NaCl晶体②BaSO₄固体属于　　　　　　　　

③干冰④蔗糖属于　　　　　　　 ⑤铜⑥Cl₂为 　　　　　　　

16．(12分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒。可用　　　　　　　 　的方法除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒。

(2)实验室中从碘水中提取取碘可用　　 　　 的方法。

(3)除去乙醇中溶解的微量食盐可采用　　　　　　 　　 　　 的方法。

(4)粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用　 　　　 和　　 　　 的方法除去。

(5)除去氧化钙中的碳酸钙可用　 　　　 的方法。

15．(9分)在氧化还原反应中，氧化剂____　 电子，发生的反应是______反应；还原剂_______电子，发生的反应是__________反应。铁与氯气反应的方程式为2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，生成物中铁是____价，当1mol铁反应时，反应中转移的电子____mol；铁与盐酸的反应式为____　　　　　　　 _，生成物中铁是________价。

14。选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是(　　　　 )

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应　 　 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必须比水密度大　 　　　　　 D．不溶于水，且必须比水密度小

非　 选　 择　 题(58分)

13．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(标准状况下)，该气体的摩尔质量(　 )

A．28.4　　　 B．28.4g·mol^-1 　　C．71　　　　　 D．71g·mol^-1

12．下列反应的离子方程式中，正确的是( )

A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H⁺=2Ag⁺+H₂↑

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂CO₃

D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

11．下列溶液中的Cl^-浓度与50 mL 1 mol ·L^－1 MgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

A． 150mL 1mol·L^－1　 NaCl溶液　　 B． 75 mL 2mol·L^－1 CaCl₂溶液

C． 150 mL 2mol·L^－1　 KCl溶液　　　　　 D． 75 mL 1mol ·L^－1 AlCl₃溶液