3．下列属于非电解质的是(　　 )

　 A．Cl₂　　　　 B．NH₃ 　　　　　C．CH₃COOH　　　 D．C₆H₅ONa

2． 下列说法正确的是(　　 )

A．日常生活中常用无水乙醇杀菌消毒　　 B．绿色食品是不含任何化学物质的食品

C．为保证饮食卫生大力提倡使用一次性筷子　

D．燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中的二氧化硫

1．某学生交给老师的实验报告上有以下四个数据： ①用量筒量取5.13mL 盐酸；②用托盘天平称取11.7g氯化钠固体；③有广泛PH试纸(PH值由1--14)测得某溶液的PH值为2.2；④在中和滴定时，用取氢氧化钠溶液的体积为21.82 mL。其中测量数据合理的是 (　　 ) 　A、①②　　　 B、②④　　 C、①③　　 D、①④

22、在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO₃(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09 mol·L^-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c(SO₃)= a mol·L^-1。

(1)0min-4min内生成O₂平均速率v(O₂)= 　　　　　mol·L^-1·min^-1

(2)　 达到平衡时c(O₂)=c(SO₂)，则a=　　　　 mol·L^-1。

(3) 在下列坐标系中作出0min-8min及之后SO₂、O₂、SO₃浓度随时间变化曲线.

(二)测定“自然晶盐”的含碘量：依据反应I₂ + 2S₂O₃^2－ ＝ 2I^－ + S₄O₆^2－，该小组的实验步骤如下：① 称取5g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

② 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

③ 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.0×10^－3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液5.0mL，恰好反应完全。

(3)判断步骤③中恰好完全反应的实验现象是：　　　　　 　　　　　　　。

(4)根据以上实验数据，“自然晶盐”的碘含量为　　　　 mg/kg(精确到0.01)，该食用碘盐　　　　　　 (填“合格”或“不合格”)。

17、(8分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，

A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题(题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关)：

(1)A-F六种元素原子，原子半径最大的是　　　　　 (填序号)。

(2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子

式为：　　　　 。

(3)B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，其中B显负

价，F显正价，已知该化合物能与水发生复分解反应，则反应的主要产物的化学式分别为

　　 　　和 　　　　。

(4)A、B、C三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在常温下可与铜反应，该

反应的化学方程式为：　　　　　　　　 。

18、(14分) A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产品已略去)。

试回答：

(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是　　　　　 。

　a. S　　　 b. N₂　　　 c. Na　　　 d. C₂H₅OH　　　 e. Al

(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为　　　　　 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的离子方程式和文字说明)：_____________________________。检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是：____________________________________。

(3)若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，则B的化学式为　　　　　　 ，X的化学式可能为(写出一种物质)__________________,反应①的离子方程式为　　　　　　　　　　 _____________________________。

19、(8分)一种新燃料电池，一极通入空气(设空气中氮气体积为4/5)，另一极通入丁烷烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(Z_rO₂)晶体，在熔融状态下能传导O^2－，试回答下列问题：

(1)在熔融电解质中，O^2－移向　　极(填“正”或“负”)

(2)空气通入的一极是此燃料电池的　　极(填“正”或“负”)，

通入丁烷的电极上发生的电极反应式是　　　　　　　

(3)用此燃料电池来电解CuCl₂溶液，当阳极产生0.5摩尔气体，则电池的一极通入空气在标况下的体积至少为__________L.

20、(8分)某有机物A在氧气中燃烧时，只生成CO₂和水蒸气，经测定A中碳的质量分数为40﹪，氢的质量分数为6.67﹪。A的蒸气密度是相同状况下乙烷气体密度的3倍，试回答下列问题：

(1)A的分子式为　　　　　　　 。

(2)若9.0g与足量钠反应可产生2.24L标准状况下的氢气，每9.0gA与乙醇恰好完全反应可生成0.1mol酯和1.8g水，则A中所含的官能团名称为　　　　　　 。

(3)经红外光谱测定A在催化剂存在时可被氧气氧化成一种二元酸，则A的结构简式为　　　　　 。

(4)A与浓硫酸共热时可生成酯，其分子式为C₆H₈O₄的结构简式为　　　　　 。

21、(8分)有机物A(C₁₀H₂₀O₂)具有兰花香味，可用做香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：

　　 ①B分子中没有支链。

　　 ②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

　　 ③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被氯原子取代，其一氯代物只有一种。

　　 ④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

⑴B可以发生的反应有　　　　　　 　(选填序号)。

　　 ①取代反应　　 ②加成反应　 ③加聚反应　 ④氧化反应

⑵写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2-甲基-1-丙醇( CH₃CH(CH₃)CH₂OH )和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(一)检验“自然晶盐”中是否含有碘

他们首先上网查阅了资料，搜索到“含碘盐中含有的碘酸钾(KIO₃)在酸性条件下可以将KI中的碘离子氧化成碘单质，碘单质既是氧化产物又是还原产物”。

(1)在试管中加入少量“自然晶盐”溶液和KI溶液，然后滴入几滴稀H₂SO₄ ，最后再滴入　　　　　 ，振荡试管，观察到　　　　　 时，则说明该“自然晶盐”中含有碘元素，反应的化学方程式是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)实验后，他们在继续查阅资料时发现“空气中的氧气也可能氧化了I^－，反应为4 I^－ + O₂ + 4H⁺ ＝ 2I₂ + 2H₂O”，所以认为上述结论不严谨。于是小组经过讨论后决定，增加一个对照实验以排除氧气对上述实验的干扰。简述该对照实验的操作步骤：　　　　　　　　　　　

16、(11分)某研究性学习小组对市场上的食用碘盐进行探究，他们选择“自然晶盐”作为研究对象。下表是“自然晶盐”包装袋上的有关说明：

15、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是

A、　 K⁺一定存在　　 　B、　 100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C、　 Cl^－可能存在　　 　D、　 Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

第Ⅱ卷(非选择题)共68分

14、化学反应N₂+3H₂ ＝ 2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　 )

A、N₂(g)+3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)；

　 ⊿H ＝ 2(a-b-c)kJ/mol

B、N₂(g)+3H₂(g) ＝ 2NH₃(g) ；

　 ⊿H ＝ 2(b-a)kJ/mol

C、1/2 N₂(g)+ 3/2 H₂(g) ＝ NH₃(l) ；

　 ⊿H ＝ (b+c-a)kJ/mol

D、1/2 N₂(g)+ 3/2H₂(g) ＝NH₃(g) ；

　 ⊿H ＝ (a+b)kJ/mol

13、短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX₂，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍， 下列叙述中不正确的是(　　 )

A．WX₂分子中所有原子最外层都为8 电子结构 B．WX₂、ZX₂的化学键类型和晶体类型都相同

C．单质W和单质Y的晶体类型不一定相同

D．原子半径大小顺序为X <W＜Y＜Z