25．(5分)化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO₃和Na₂CO₃与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性良好)。请回答：

(1)各组反应开始时，　　 　　　　(甲、乙)装置中的气球体积先变大，该装置中反应的化学反应方程式是　　 　　　　。

(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，试分析原因并填写下表的空格。

24．(6分)将氯气通入到水中所发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 。已知生成物之一是一种弱酸，试写出该物质在水溶液中的电离方程式　　　　　　　 。某同学将有色布条浸泡在新制的氯水中，发现布条很快被漂白。对此他认为可能是因为氯水中含有某种粒子使布条褪色，于是他提出如下的假设，请你帮他设计实验方案以验证他的假设。

23．(12分)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收，设计了如图的装置。试回答下列问题：

(1)电源中电极a的名称是　　　　　 。(正极、负极)

(2)氯气被吸收时所发生反应的化学方程式为　　　　　　　 。

(3)检验Cl₂是否吸收完全，可采用的方法是　　　　　　　 。

(4)研究表明，当NaCl刚好电解完时，溶液中只有一种溶质，则该溶质最有可能是　　　 　　　　　。由此可以用一个化学方程表示该容器中所发生的化学反应，该化学方程式为　　　　　　　 。

(5)NaCl中往往含有CaCl₂、MgSO₄杂质，为了除去上述杂质，可选用A：BaCl₂、B：Na₂CO₃、C：NaOH、D：HCl。　　　

使用试剂正确的顺序为( 　)-( C　 )--(　 )--(　 )。

22．(10分)现有标准状况下V L 气体AB₃，它的摩尔质量为M g·mol^-1。则：

(1)该气体所含原子总数为________________个(列出计算式即可,下同)。

(2)该气体的质量为_____________g。

(3)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为______________。

(4)该气体溶于水后形成1 L溶液，其溶液的物质的量浓度为_______________ mol·L^-1。

(5)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，若所得溶液的密度为ρg·mL^-1，则溶液的物质的量浓度为______________　　　 mol·L^-1

21．(6分)

(1)除去KNO₃固体中混有的少量NaCl，所进行的实验操作依次为：_________、加热蒸发、冷却、结晶、_________。

(2)证明某白色固体的成分是(NH₄)₂SO₄的实验方法和结论是

第一步：取少量固体配成溶液

第二步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

第三步：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20．实验室需要用480mL 0.1mol·L^-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是

A．称取12.5g胆矾(CuSO₄·5H₂O)，配成500mL溶液，待用

B．称取12.5g胆矾(CuSO₄·5H₂O)，加入500mL水，待用

C．称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入480mL水

D．称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水，待用

19．15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量是

　 A．111　 　　　 B．55g/mol　　　　 C．111g/mol　　　　 D．55

18．在体积相同的三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度与密度都相同时，这三种气体的分子数(N)从大到小的顺序是

A．NN (Ne)＞N (H₂)＞N (O₂)　　　 B．N (O₂)＞N (Ne)＞N (H₂)

C．N (H₂)＞N (O₂)＞N (Ne)　　　　 D．N (H₂)＞N (Ne)＞N (O₂)

17．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，32gO₂含有的氧原子数为N_A

B．常温常压下，11.2 LH₂O所含的原子数为1.5N_A

C．常温常压下，1molCO₂的质量等于N_A个CO₂分子的质量之和

D．标准状况下，1molCO₂的体积等于N_A个CO₂分子的体积之和

16．下列溶液与20mL 1mol·L^-1 NaNO₃溶液中NO₃^-物质的量浓度相等的是

A．10mL 0.5mol·L^-1 Cu(NO₃)₂溶液　　 　　B．5mL 0.8mol·L^-1 Al(NO₃)₃溶液

C．10mL 1mol·L^-1 Mg(NO₃)₂溶液 　　　　D．10mL 2mol·L^-1 AgNO₃溶液