3.生产水泥的主要设备是(　 　)

A.熔炉　　 B.回转窑　　 C.沸腾炉　　 D.合成塔

2.下列物质不属于硅酸盐的是(　　 )

A.粘土　　　 B.硅藻土　　　 C.Al₂(Si₂O₅)(OH)₄ D.Mg₂SiO₄

1.下列不属于硅酸盐工业产品的是(　　 )

A.水泥　　　 B.陶瓷　　　 C.砖瓦　　　 D.石英玻璃

5、注意以下几种情况

　　　 (1)在有H⁺存在的情况下，MnO、ClO^－、NO^{的氧化性会增强。如Fe2+}、Na⁺、NO^{可以共存；但Fe2+}、H⁺、NO^{不能共存，Fe2+}被氧化成Fe³⁺。

　　　 (2)^Fe2+与Fe³⁺可以共存，因为它们之间不存在中间价态。

　　　 (3)Fe³⁺不能氧化Cl^－。NO^{(有H+时)不能氧化Cl－.}

^{(4)还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH－。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO}(紫色)。

4、离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。一般说来，有氧化性的离子(如MnO、ClO^－、Fe³⁺、NO^等)与有还原性的离子(如S^2－、I^－、Br^－、SO、^Cl－、Fe²⁺等)不能大量共存。

4、书写离子方程式时应注意的几个问题

(1)注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。

　　　 在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示，不能写成离子形式。

　　　 对于微溶物的处理，有以下三种情况：

　　　 ①在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。如Na₂SO₄浓溶液与CaCl₂浓溶液反应时，其离子方程式为：

　　　 ②当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清的石灰水中通入适量CO₂，其离子方程式为：

　　　 ③当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入Na₂CO₃浓溶液，其离子方程式为：

　　　 (2)注意哪些物质是强电解质，在溶液中是易电离的；哪些物质是弱电解质，在溶液中是难电离的。

　　　 常见的弱电解质有：HF、HClO、H₂S、CH₃COOH等弱酸；H₂SO₃、H₂PO₄等中强酸；NH₃·H₂O等弱碱；还有水也是弱电解质。

　　　 在写离子方程式时，难电离的物质应写成分子式。如醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为：。

　　　 氢硫酸与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：。

　　　 (3)注意反应是否在溶液中进行。

　　　 离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。如氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应，就不能用离子方程式表示，只能用化学方程式表示：

　　　 2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃+2H₂O

　　　 而NH₄Cl溶液与NaOH溶液混合加热的反应，就可以用离子方程式表示：

　　　 (4)注意浓酸中水的含量

　　　 浓H₂SO₄的浓度一般为98%，水的含量很少，其溶质基本上以硫酸分子的形式存在，所以有浓硫酸参加的一些反应，可以认为不是在溶液中进行的反应。如NaCl固体与浓硫酸、Cu与浓硫酸的反应，一般不用离子方程式表示，只能用化学方程式表示：

　　　 浓盐酸的浓度一般为36%，浓硝酸的浓度一般为69%，它们溶液中的溶质几乎完全以离子形式存在，所以在离子方程式中，浓HCl与浓HNO₃都应写成离子形式。如：

　　　 MnO₂与浓盐酸共热制取Cl₂的离子方程式为：

　　　　　　　 MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl^－Mn²⁺ + Cl₂ + 2H₂O

　　　 Cu与浓硝酸反应的离子方程式为：

　　　　　　　 Cu + 4H⁺ + 2NO=Cu²⁺ + 2NO₂^{+ 2H2O}

 Cu与稀硝酸反应的离子方程式为：

　　　　　　　 3Cu + 8H⁺ + 2NO=3Cu²⁺+2NO^+4H2O

　　　 (5)注意电荷是否守恒

　　　 一个正确的离子方程式，不仅要遵循质量守恒，还要遵循电荷守恒。即反应前后各元素的原子个数要相等，方程式两边离子所带电荷也应相等。如Cl₂与FeBr₂反应的离子方程式，若写成就错了。虽然反应前后各元素原子个数相等，但两边电荷数不等，因而是错误的。正确的写法是：

　　　 2Fe²⁺ +4Br^­－+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^－+2Br₂。

　　　 (6)注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配比数是否正确

　　　 有些离子方程式中离子数不能任意约减，要注意电解质电离时阴、阳离子的配比。如：H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式，应当是

　　　 而不应写成，因为Ba(OH)₂ 电离时，电离出的与物质的量之比为1∶2而不是1∶1；H₂SO₄电离出的H⁺与SO物质的量之比为2∶1而不是1∶1。

　　　 (7)注意有水参加的反应

　　　 在许多离子反应中，水是一种反应物，书写离子方程式时一定要注意这一隐含因素。如Ca(ClO)₂溶液中通入CO₂的离子方程式为：

　　　 Ca²⁺+2ClO^－+CO₂+H₂O = CaCO₃^+2HClO

^{又如往溴水中通入SO2气的离子方程式为：}

^{5、判断离子方程式正误的主要内容}

^{(1)看反应能否写离子方程式。}

^{(2)看“==”、“”、“”、“”及必要的反应条件是否正确、齐全。}

^{(3)看表示各物质的化学式是否正确。如HCO不能写成H++CO，而HSO}通常应写成^{H++SO等。该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子式表示的是否写成了分子式。}

^{(4)看产物是否符合事实。如H2S与FeCl3反应生成FeCl2、S和HCl，而不生成FeS。}

^{(5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO生成BaSO4的反应，又不能漏掉Cu2+与OH－生成Cu(OH)2的反应。}

^{此外，还要检查是否符合质量守恒、电荷守恒；检查反应物或生成物的配比是否正确。}

^{(三)关于溶液中离子共存问题}

^{在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能发生反应的离子才可以共存。}

^{1、在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如SO与Ba2+、Pb2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+；Ag+与Cl－、Br－、I－、CO、SO、S2－；Mg2+、Ca2+、Ba2+2+2+2+222+、与CO、SO、PO；S2－与Cu2+、Pb2+等，不能大量共存。}

^{2、离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。如H+与、OH－、ClO－、CH3COO－、HPO、H2PO；OH－与HCO、HS－、HSO、H2PO、HPO、H+等不能大量共存。}

^{3、离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如H+与CO、SO、HCO、HSO、S2－、HS－；OH－与NH}等不能大量共存。

3、书写离子方程式的四个步骤

　　　 (1)写--根据客观事实，写出正确的化学方程式。

　　　 (2)拆--把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，把难溶于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子式表示。对于难溶于水但易溶于酸的物质，如CaCO₃、FeS、Cu(OH)₂、Mg(OH)₂等仍写成分子式。

　　　 (3)消--对方程式的两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应“按数”消掉。

　　　 (4)查--检查写出的离子方程式是否符合前三项的要求，并检查是否符合质量守恒、是否符合电荷守恒。

2、离子方程式的特点

　　　 离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类型的离子反应。如，不仅表示BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液之间的反应，还表示所有可溶性钡盐与可溶性硫酸盐溶液的反应。

1、离子方程式的概念

　　　 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

3、离子反应的类型

　　　 (1)离子互换反应　　 在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。

　　　 (2)离子互换反应发生的条件

　　　 ①生成难溶的物质。如生成BaSO₄、AgCl、CaCO₃等。

　　　 ②生成难电离的物质。如生成CH₃COOH、H₂O、NH₃·H₂O、HClO等。

　　　 ③生成挥发性物质。如生成CO₂、SO₂、H₂S等。

　　　 只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。如KNO₃溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na⁺、　　 　Cl^－、K⁺、NO　　　 浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。

　　　 (3)有离子参加的氧化还原反应

　　　 ①置换反应的离子反应　　　　　　　 金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO₄溶液的反应，实际上是Fe与Cu²⁺之间的置换反应。非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl₂与NaBr溶液的反应，实际上是Cl₂与Br^－之间的置换反应。

　　　 ②其它一些有离子参加的氧化还原反应　　 如MnO₂与浓HCl反应制取Cl₂；Cu与FeCl₃溶液反应生成FeCl₂、CuCl₂；Cl₂与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水等。

　　　 这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，是判断这一类离子反应能否发生的重要依据。