22.具有双核10个电子的共价化合物的化学式是　　　　　　　 ，三核10个电子的 共价化合物的化学式是　　　　　 ，四核10个电子的共价化合物的化学式是　　　　　 ，五核10个电子的共价化合物的化学式是　　　　　 .以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是　　　　　　　　 .

21.砷(As)是第四周期的主族元素.砷及其几种化合物的部分性质如下：

(1)砷和热的浓H₂SO₄反应，生成As₂O₃，反应的化学方程式为　　　　　 ；

(2)As₂O₃俗称砒霜，溶解在热水中，生成砷酸(H₃AsO₃)，反应的化学方程式为　　　　　

(3)砷的气态氢化物砷化氢AsH₃(也称胂)，在常温下能在空气中自燃，反应式为　　　　 ，在缺氧条件，胂受热分解为砷和氢气；

(4)法医在鉴定砒霜中毒时，常用马氏试砷法.取试样(含砒霜)与锌、盐酸混合，反应生成氯化锌、水和砷化氢.然后将生成的砷化氢气体导入玻璃管中隔绝空气加热，加试样中含有砷的化合物，则生成的AsH₃在管内受热分解生成亮黑色的单质砷称为“砷镜”.这一方法能 检出0.0001毫克的砷.有关反应的化学方程式为　　　　　　　　　 　

20.元素性质呈周期性变化的决定因素是(　　 )

A.元素原子半径大小呈周期性变化　　　　　 B.元素原子量依次递增

C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化　　 D.元素的最高正化合价呈周期性变化

19.1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量(127.760)为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则127.760是(　　 )

A.按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值

B.按照锑的各种天然同位素的原子量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值

C.一个锑原子的质量与¹²C原子质量的1／12的比值

D.锑元素的质量与¹²C原子质量的1／12的比值

18.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO ₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列各判断中正确的是(　　 )

A.原子半径：X＞Y＞Z　　　　　　　 B.单质的非金属性：X＞Y＞Z

C.气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z　　　 D.原子序数：X＞Y＞Z

17.原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有(　　 )

A.1种　　 B.2种　　　 C.3种　　　 D.4种

16.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图.已知B、C两元素在周期表中族 序数之和是A元素序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是(　　 )

A.Be、Na、Al　　 B.B、Mg、Si　　 C.O、P、Cl　　 D.C、Al、P

15.下列叙述中正确的是(　　 )

A.在极性分子中不可能存在非极性键

B.在离子晶体中不可能存在极性键

C.在原子晶体中不可能存在离子键

D.含有共价键的晶体有的属于分子晶体，有的属于原子晶体，还有的属于离子晶体

14.X元素原子的L层比Y元素的L层少3个电子，X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子 总数少5个，则X和Y可能形成的化合物是(　　 )

A.离子化合物Y(XO₃)₂ B.离子化合物Y₂X₃

C.离子化合物Y₃X₂ D.共价化合物XY₂

13.下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是(　　 )

A.碘和干冰的升华　　　　　 B.石墨和金刚石的熔化

C.氯化钠和K₂CO₃的熔化　　　 D.CS₂和NaOH的气化