一个体重50 kg的健康人约含铁2 g.正常人体每日需铁量为11.5 mg.某种补铁药品标签上注明:每 100 mL 含 FeSO4 450 -460 mg .实验室为测定这种补铁药品的含铁量.做了以——青夏教育精英家教网—

摘要：一个体重50 kg的健康人约含铁2 g.正常人体每日需铁量为11.5 mg.某种补铁药品标签上注明:每 100 mL 含 FeSO4 450 -460 mg .实验室为测定这种补铁药品的含铁量.做了以下实验: 取 20.00 mL 该药品.用0.010 00 mol/L KMnO4 溶液滴定.当加入到 12.00 mL 时.紫色不再褪去.反应的离子方程式为: MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ ＝ Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O 问:(1)20.00 mL 溶液中含Fe2+ 的物质的量是多少? (2)通过计算说明.测得的结果是否符合药品标签上的注明范围? (没有计算过程.此题得 0 分)

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一个体重50 kg的健康人含Fe元素约2 g，Fe元素主要以Fe²⁺、Fe³⁺形式存在于人体内，Fe²⁺易被吸收。给贫血者补充铁时，应补充Fe²⁺的盐如FeSO₄，服用Vc，可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺。

(1)人体中经常进行Fe²⁺Fe³⁺的转化，在过程A中，Fe²⁺作___________剂，过程B中Fe³⁺被___________。

(2)Vc使Fe³⁺转化为Fe²⁺，Vc在这一过程中作___________，具有___________性。

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一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收．

(1)在人体中进行Fe²⁺Fe³⁺的转化时，②中的Fe³⁺作________剂；

(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作________剂，具有________性．

(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为________．

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一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．Fe²⁺易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收．

(1)

在人体中进行的转化时，①中的Fe²⁺作________剂，②中的Fe³⁺作________剂．

(2)

“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素在这一反应中作________剂，具有________性．

(3)

市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉．这些铁粉在人体胃酸(主要成份是盐酸)的作用下转化成亚铁盐．写出反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：________．

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一个体重50 kg的健康人含Fe元素约2 g，Fe元素主要以Fe²⁺、Fe³⁺形式存在于人体内，Fe²⁺易被吸收．给贫血者补充铁时，应补充Fe²⁺的盐如FeSO₄，服用Vc，可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺．

(1)人体中经常进行Fe²⁺Fe³⁺的转化，在过程A中，Fe²⁺作________剂，过程B中Fe³⁺被________．

(2)Vc使Fe³⁺转化为Fe²⁺，Vc在这一过程中作________，具有________性．

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(创新题)一个体重50 kg的健康人含Fe元素约2 g，Fe元素主要以Fe²⁺、Fe³⁺形式存在于人体内，Fe²⁺易被吸收．给贫血者补充铁时，应补充Fe²⁺的盐如FeSO₄，服用Vc，可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺．

(1)人体中经常进行Fe²⁺Fe³⁺的转化，在过程A中，Fe²⁺作________剂，过程B中Fe³⁺被________．

(2)Vc使Fe³⁺转化为Fe²⁺，Vc在这一过程中作________，具有________性．

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