23．(10分)卤素互化物是指不同卤素原子之间通过共用电子对形成的化合物，其通式为XY_n(n=1、3、5、7，且非金属性：X<Y)。卤素互化物大多为强氧化剂。试回答下列问题：

(1)若n=7，则最有可能生成卤素互化物应是_______________(写分子式)。

(2) XY型卤素互化物与卤素单质结构相似。依据右图，推测ICl的沸点所处的最小范围为

_____________________________。

(3)某卤素互化物与水的反应为：ClF_n+H₂O → HClO₃ +Cl₂↑+O₂ ↑+HF，若ClF_n与H₂O 的物质的量之比为3∶5，则n=___________。

(4)现将18.65 g XY_n溶于水，再通入过量SO₂，生成HX、HY、H₂SO₄等三种酸，然后向该混合酸溶液中加入过量Ba(NO₃)₂ 溶液后，过滤，最后向滤液中加入过量的AgNO₃ 溶液，结果生成61.85 g 沉淀，且溶液中除NO₃^－ 外，无其它酸根离子。则混合酸溶液中HX与HY 两种酸的物质的量之和为_____________mol，该卤素互化物的化学式为___________________。

22．(10分)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素原子序数依次增大。A、B、C三种元素位于同一周期，且其中A原子基态时电子排布式为1s²2s²2p²；A、C原子最外层具有相同数目的未成对电子；D是所在周期中电负性最小的元素，D、E两种元素的电离能数据(单位：kJ/mol)如右表；C、F两种元素原子核内的质子数与中子数相等，形成FC₂型化合物，其中C与F的质量比为1∶1。

回答下列问题：

(1) AC₂是大气中的温室气体，写出AC₂分子的结构式_____________________。

(2) 依据VSEPR模型预测B的氢化物的立体结构为　　　　　　 ，中心原子B的轨道杂化类型为　　　　　　　 。

(3) E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4) F元素有两种含氧酸，其中酸性比较强的是______________，该酸酸性强于另一种含氧酸的原因是__________________________________________________________。

21．(8分)下列物质：HCl、HF、H₂O、NH₃、CO₂、CaO、Na₂O₂、H₂、Br₂、NaF、CH₄、CCl₄、MgCl₂、NH₄Cl。

　　　 (1)上述物质中，含有非极性共价键的是_____________；属于非极性分子的化合物是_____________________。

(2) Br₂(液溴)在CCl₄ 中的溶解度比在水中大的原因是

______________________________。

(3) N、O、F三种元素的原子形成 NH₃、H₂O、HF微观过程说明，氢化物分子中H原子数与其对应的基态原子中的未成对电子数有关，则你对基态C原子形成CH₄分子的微观过程的合理猜想是__________________________________________________。

20．(8分) 随着现代工业的发展，能源问题已经越来越引起人们的重视。农民焚烧植物秸秆(主要成分是纤维素)，不仅污染环境，也是资源的浪费。工业上利用植物秸秆为原料合成有机物环状酯。

(1)在反应①-⑥中，属于取代反应的是___________________(填序号)。

(2) 反应①和②的化学方程式分别为

①____________________________________；②_______________________________。

(3)环状酯的化学式为C₄H₄O₄，其结构简式为_______________________。

19．(6分) 已知有关物质的熔沸点数据如下表：

　　 (1) 工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，而不用电解MgO的方法生产镁的原因是________________________________________________________。

(2) 电解Al₂O₃和冰晶石(Na₃AlF₆)熔融混合物的方法生产铝，该反应的化学方程式为

__________________________________，你认为冰晶石的作用是_________________。

(3) 钛(Ti)因具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应。在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl₄反应制得金属钛，从所得的产物中获取金属钛的方法是_____________________________________。

18．(10分)实验室可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请你参与研究：

(1)实验时，试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入操作顺序是___________________________

___________________　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)试管a中发生反应的化学方程式为

________________________________________________。

(3)试管b中加有饱和Na₂CO₃溶液 ，其目的是

________________________________________________________________。

(4)若分离试管b中的混合物，需要用到的玻璃仪器是__________________。

(5)酯化反应进行得比较缓慢，用于提高该反应速率的主要措施是__________________________________________。

17．(10分) 锌锰干电池广泛应用于生活、生产和科研。扔弃废干电池，不但造成资源浪费，还可造成严重环境污染。综合利用废干电池，除回收金属和碳棒外，对其内部的粉状化合物的处理过程如下：

试回答下列问题：

(1)锌锰干电池在使用过程中，负极发生的电极反应为__________________________。

(2)锌锰干电池内粉状化合物主要为MnO₂ 和NH₄Cl糊。回收时得到的产品A的主要成分是_________、___________(填化学式)，将其分离的方法是__________________。

(3)回收得到的产品B是MnSO₄，在生产过程中一般需将其转化为重要的化工原料MnCO₃。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，你认为将MnSO₄转化为MnCO₃选用的反应物是_______________，得到的另一种最终产物的用途是_____________________________。

16．已知1mol N₂和1molO₂反应生成2 mol NO需要吸收180 kJ热量，其中N≡N、O＝O键的键能分别为946 kJ·mol^-1、498 kJ·mol^-1，则N=O键的键能为

　 A.1264 kJ·mol^-1　　 　　　　　　　　B.632 kJ·mol^-1　

　C.316 kJ·mol^-1　　 　　　　　　　　　D.1624 kJ·mol^-1

第Ⅱ卷(非选择题　 共72分)

15．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A(气) + B(气) 　2C(气) 。

若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol•L^-1。下列说法正确的是

A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L^-1•s^-1

B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol•L^-1•s^-1

C.2s时物质A的转化率为70%　

D.2s时物质B的浓度为0.7 mol•L^-1

14．现有下列四个小实验，简要实验步骤及现象如下：①在紫色的KMnO₄酸性稀溶液中，逐滴滴入过氧化氢溶液，溶液温度变化不大，但褪色速率越来越快；②将化学荧光棒[外层是塑料管放草酸二苯酯(还原剂)及发光颜料，内玻璃管中放入4%过氧化氢溶液]弯曲，内管断裂，液体混合，发出五颜六色的光；③两根外形相同的铁棒和锡棒紧靠，放入稀硫酸中，发现一根棒的表面有气泡产生；④正在烧煤球的煤炉中，滴上几滴水，立刻串出火苗。

下列分析正确的是

A．实验①中，反应生成的Mn²⁺可能是该反应的催化剂

B．实验②中，该反应是化学能转变为光能

C．实验③中，有气泡产生的棒是铁棒

D．实验④中，加入的水是反应的催化剂