摘要：17． 锌锰干电池广泛应用于生活.生产和科研.扔弃废干电池.不但造成资源浪费.还可造成严重环境污染.综合利用废干电池.除回收金属和碳棒外.对其内部的粉状化合物的处理过程如下: 试回答下列问题: (1)锌锰干电池在使用过程中.负极发生的电极反应为 . (2)锌锰干电池内粉状化合物主要为MnO2 和NH4Cl糊.回收时得到的产品A的主要成分是 . .将其分离的方法是 . (3)回收得到的产品B是MnSO4.在生产过程中一般需将其转化为重要的化工原料MnCO3.按照绿色化学的原则.最理想的“原子经济 就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物.你认为将MnSO4转化为MnCO3选用的反应物是 .得到的另一种最终产物的用途是 .
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碳及其化合物有广泛的用途．
（1）在电化学中，常用碳作电极：
①在酸性锌锰干电池中，碳棒作 极．
②若用碳棒和铁棒做电极电解饱和食盐水生产烧碱时，碳棒作 极，反应的离子方程式 ．
（2）将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，达到平衡后，体积不变时，能提高H2O的平衡转化率的措施是 ．
A．升高温度 B．增加碳的用量
C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO
（3）将一定量的CO（g）和H2O（g）通过某恒容的密闭容器中，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）得到如下数据：
通过计算，该反应的平衡常数为： ．
（4）工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的H2用于合成氨：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，N2浓度随时间变化如图1：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为： ．
②实验Ⅲ比实验I的温度要高，其它条件相同，请在图2画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图．
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（1）在电化学中，常用碳作电极：
①在酸性锌锰干电池中，碳棒作
②若用碳棒和铁棒做电极电解饱和食盐水生产烧碱时，碳棒作
（2）将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，达到平衡后，体积不变时，能提高H2O的平衡转化率的措施是
A．升高温度 B．增加碳的用量
C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO
（3）将一定量的CO（g）和H2O（g）通过某恒容的密闭容器中，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）得到如下数据：
| 温度/℃ | 起始浓度mol/L | 平衡浓度mol/L | |
| CO（g） | H2O（g） | H2（g） | |
| 900 | 2.0 | 0.8 | 0.4 |
（4）工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的H2用于合成氨：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，N2浓度随时间变化如图1：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为：
②实验Ⅲ比实验I的温度要高，其它条件相同，请在图2画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图．
下列有关物质的性质与应用不相对应的是（ ）
| A、SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 | B、常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硝酸 | C、K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 | D、Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 |