23、(3分)某元素气态氢化物为H₂B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为___________；与B元素同一周期相邻的元素有_____________，其中哪一种元素的非金属性最强_________________。(写元素符号)

22、(4分)X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。已知X、Y、Z三元素的质子数之和为31，请回答：

(1)Y离子的电子式　　　　　 　　　

(2)Z的单质与NaOH 溶液反应的离子方程式

21、(9分)短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

(1)元素：A为　　　　 　B为　　　　　　 C为　　　　　　　

D的质子数和中子数相等。D 的原子组成符号为：　　　　　 它的最高价氧化物对应的水化物：　　　　　　　 。

(2)用电子式表示A、B两元素形成AB₂的过程

用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程

20、(6分)A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。

(1)画出B元素的原子结构示意图　　　　　　　　　　 　

(2)A、B两元素形成化合物的名称是　　　　　　 ，电子式是：　　 　　　　　　　。

19．(5分)X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：Z>X>Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。由此推知：X是　 　　　 ，Y是　　　　　 ，Z是　　　　　 　 ，A和B反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

18、(8分)下列变化中①NaCl 溶于水　 ②HCl 溶于水　 ③ O₂ 溶于水　 ④Na₂O₂溶于水　 ⑤ I₂升华 ⑥固体NaOH熔化。未发生化学键破坏的是　　　　　　　　　

　　　　　　 仅发生离子键破坏的是　　　　　　　　　　　 ，仅发生共价键破坏的是　　　　　　　　　　 既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是　　　　　　　 ( 填序号)

17、(5分)在原子序数1-18号元素中：

　 (1)与水反应最剧烈的金属是_____________。

　 (2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

(3)原子半径最小的元素是_____________。

　 (4)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

　 (5)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

16．下列电子式书写错误的是

A．　 O　 C 　O　 　B．Ca [　 Cl　 ]₂　 C．[　 O　 H ]^-　　　　　 D．Na⁺ [　 O　 O　 ]^2- Na⁺　　 　　　　　　　　　　　　

　第Ⅱ卷(共52分)

15．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子Aⁿ⁺、B^n-、C^m-具有相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是

A．a > b > c　　 B． a > c > b　　　 C．a = b + m + n　　　 D．a = c – n - m

14．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄　　　　 　B．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C．稳定性：PH₃＞H₂S＞ HCl　　　　　 D．非金属性：F＞O＞S