24、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝³。

⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)

⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL　 ？(列式计算)

⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号)：　　　　　　　 。

①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

23、甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

　 (1)甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

　① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有　　 　　，　 　　， 　　　；

(2)乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。

　　 你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 　　　，　　　　 ，　 　　　　。

22、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液　 E．蒸馏　 F．层 析　 G．过滤

(1)______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

(2)______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

(3)______分离水和汽油的混合物。

(4)______分离CCl₄(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。

21、下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO　　　　　　　　　 B．H₂、C、P、Cu

C．O₂、Fe、Cu、Zn　　　　　　　　　　　　　　　 D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃

(1)以上四组物质中与别不同的物质依次是(填化学式)A　　　 　　　　　 ；B　　 　　　 ；C　　 　　　　　 ；D　　　 　　　　　 。

(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质(碱式碳酸铜，化学式Cu₂(OH)₂CO₃)，该反应　　　　　　　 氧化还原反应(填“是”或“否”)。

20、483g Na₂SO₄·10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是　　　　 和SO₄^2-的物质的量是　　　　 ，所含H₂O分子的数目是　　 　　　　　　个。

19、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+C+S===K₂S+2NO₂↑+CO₂↑。其中被还原的元素是　　　　 ，被氧化的元素是　　　　 ，氧化剂是　　　　　　 ，还原剂是　　 　　，氧化产物是　　　　 ，还原产物是　　　　　 。

18、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是(　　 )

A．所用NaOH已吸潮

B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面

第二卷 非选择题(共46分)

17、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是(　　 )

A． 蒸发　　　　　　　　 B． 萃取　　　　　　　　 C． 过滤　　　　　　　　 D． 蒸馏

16、对于相同物质的量的SO₂和SO₃，下列说法中正确的是(　　 )

A．硫元素的质量比为5∶4　　　　　　　　　　 B．分子数之比为1∶1

C．原子总数之比为4∶3　　　　　　　　　　　　 D．质量之比为1∶1

15、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH₂中氢元素为－1价)，反应方程式如下：

CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是(　　 )　　　　　　　　　　 　

A．既不是氧化剂也不是还原剂　　　　　　　 B．是氧化剂

C．是还原剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．既是氧化剂又是还原剂