10．D 解析：要求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于HCl(g)的体积，也不等于HCl(g)和H₂O的体积之和，而要根据溶液的密度求得：

　(HCl(aq))＝

　(HCl)＝

　(HCl)＝＝

9．AD 解析：首先要理解题意，molN₂和mol¹⁴CO是物质的量相等的两种气体，根据阿伏加德罗定律，可以判断A正确。

　N₂和¹⁴CO的摩尔质量不相等(N₂∶28g·mol^－1，而¹⁴CO：30g·mol^－1)，molN₂和nmol¹⁴CO的质量不相等，同温同压下，它们体积相等，所以它们的密度一定不相等，在标准状况下，也属于同温(0℃)、同压(1.01×10⁵Pa)，所以它们只是体积相等，而质量不等，两种气体的物质的量相等，它们的分子数一定相等。

8．AD 解析：同温同压下，气体密度比等于相对分子质量之比：＝＝＝，同温同压下，等质量的气体体积比等于相对分子质量的反比，即＝。

7．A 解析：依题意，原NaOH溶液的浓度是＝＝5mol·L^－1。

　设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比1∶4稀释即成试题所要求的溶液。因此，选项A是本题答案。

6．C 解析：物质中所含原子的物质的量最多，则物质中含原子数量最多，0.4molO₂中含0.8mol原子；标准状况下5.6LCO₂中所含原子为：×3＝0.75mol；4℃时5.4mLH₂O中含原子为：×3＝0.9mol；10gNe中所含原子为：＝0.5mol。

5．D解析：设气体A的相对分子质量为，即A的摩尔质量为g·mol^－1。根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积比应等于其物质的量之比。则有；∶＝l∶4，故＝64，选D。

4．C 解析：不管在瓶中充入何种气体，在相同状况下，其体积和物质的量均是相等的。设A的相对分子质量是，则根据＝，得＝×29。故应选C。

3．D 解析：设阿伏加德罗常数为，则依题意，可得：×4＝故＝，选D。

2．B 解析：由已知，1滴水的体积为mL，又因为H₂O的密度为lg·mol^－3，故1滴水的质量即为g，相当于mol，所含的分子数为：×6.02×10²³，答案选B。

1．C 解析：摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即6.02×10²³个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g表示。