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(2)COCl2俗称光气，分子中C原子采取_______杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有______（填字母）：a．2个σ键．b．2个π键；c．1个σ键、1个π键。
A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体，F是由两种短周期元素构成的离子化合物，其转化关系如图 (反应条件和部分产物略去)。试回答：
(1) F的电子式是 。
（2）写出E与F反应生成B的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向与数目
(3) 单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y与盐酸反应的离子方程式是 。若固体恰好溶解，则所得溶液呈 性。
(4) 物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是 。
(5) 取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.4 mol E充分反应，最后得到产物的物质的量比为 。（不考虑水解）
(6) E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用。25℃，101 kPa时，该反应的热化学方程式是 。
(已知甲醇的燃烧热
，氢气的燃烧热
)
五种短周期元素的部分性质数据如下：
| 元素 | T | X | Y | Z | W |
| 原子半径（nm） | 0.037 | 0.075 | 0.099 | 0.102 | 0.143 |
| 最高或最低化合价 | +1 | +5 －3 | +7 －1 | +6 －2 | +3 |
（1）Z离子的结构示意图为 。
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是 （填序号）。
a．简单离子的半径 Y > Z
b．气态氢化物的稳定性Y比 Z强
c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
（3）甲是由T、X两种元素形成的10 e－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。
某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是 。一段时间后，观察到试管中的现象是 ，发生反应的离子方程式是 。
（4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2 + 2NaOH = M + NaXO3 + H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为 。
查看习题详情和答案>>（16分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
信息① 原子半径大小：A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
请根据上述信息回答下列问题。
（1）①C元素在周期表中的位置 ， 请写出BC2分子的电子式____________。
②A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式___________________。
③以Pt为电极，KOH为电解质溶液,两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，写出电池的电极反应式。负极_________________；正极（2）A所在周期中, E元素的单质还原性最强,A、E单质反应得到的化合物M是一种重要的化工原料，如图是电解100ml饱和M溶液的装置，
X、Y都是惰性电极，实验开始时，同时在两边各滴入
几滴酚酞试液，则
①电解池中Y极上的电极反应式 。
检验Y电极反应产物的方法是
②电解一段时间后，若阴极收集到112ml标准状况下的气体，
此时电解液的PH为 （假设电解液的体积保持不变,常温下）
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A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体，F是由两种短周期元素构成的离子化合物，其转化关系如图 (反应条件和部分产物略去)。试回答：
(1) F的电子式是 。
（2）写出E与F反应生成B的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向与数目
(3) 单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y与盐酸反应的离子方程式是 。若固体恰好溶解，则所得溶液呈 性。
(4) 物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是 。
(5) 取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.4 mol E充分反应，最后得到产物的物质的量比为 。（不考虑水解）
(6) E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用。25℃，101 kPa时，该反应的热化学方程式是 。
(已知甲醇的燃烧热
，氢气的燃烧热
)
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